Questões de Concursos Públicos - Química

O álcool coniferílico tem fórmula molecular igual a C10H12O3. O composto pode ser isolado de pinheiros, sendo um intermediário na biossíntese de eugenol e dos estilbenoides e da cumarina. Uma solução de Br2 em CCl4 é descorada quando adicionada ao álcool coniferílico que forma A (C10H12O3Br2). Após ozonólise redutiva, o álcool coniferílico produz vanilina (4-hidroxi-3-metoxibenzaldeído) e B (C2H4O2). Diante do exposto, assinale a alternativa que apresenta a fórmula estrutural correta para o álcool coniferílico.

A platina (78Pt) é um elemento extensivamente utilizado na Química Medicinal na forma de complexos metálicos com carboxílicos e compostos nitrogenados derivados da amônia. O fármaco cisplatina, por exemplo, é utilizado como um potente agente antitumoral. Trata-se de um complexo formado por íons Pt2+ coordenados com dois íons cloros e dois sinais de amônia, em uma geometria quadrada planar. Sendo assim, escolha alternativa que representa a hibridização do íon Pt2+ nesse complexo.

Após o incidente do rompimento da barragem da Mina do Córrego do Feijão, em Brumadinho/MG, ocorrido em janeiro de 2019 − que culminou com a morte de centenas de pessoas −, autoridades começaram a analisar outras barragens existentes no Brasil que podem oferecer riscos às comunidades próximas. Uma barragem contendo material radioativo, que operou entre 1982 e 1995, foi utilizada como parte do complexo da primeira mina de Urânio no Brasil. Mesmo com o fim da exploração, o lugar ainda contém lama com resíduos radioativos. Segundo o Ministério Público Federal, há milhares de toneladas de rejeitos contendo urânio, tório e rádio. (Barragem com material radioativo em Minas Gerais preocupa MPF, R7, 08/02/2019) Para que um átomo de tório com número de massa igual a 228 se desintegre espontaneamente para formar um átomo, do mesmo elemento químico com número de massa igual a 220, os números de partículas alfa e beta que deverão ser emitidas, respectivamente, são: 

A energia livre de Gibbs é uma função termodinâmica que informa a espontaneidade de uma reação. Sendo assim, considere duas reações hipotéticas ocorrendo a 25°C: Reação 1: ΔH1 = +15,3 kJ/mol e ΔS1 =+30 J/K.mol Reação 2: ΔH2 = +1,8 kJ/mol e ΔS2 =-159 J/K.mol. Escolha a alternativa que representa os valores de ΔG1 e ΔG2 em kJ/mol, respectivamente, e as previsões corretas de espontaneidade ou não espontaneidade da reação nessa temperatura:

Os óxidos são substâncias binárias, ou seja, constituídas de apenas dois elementos químicos (exceto o flúor), em que um deles é oxigênio. São encontrados em larga escala nos minérios, além de ter inúmeras aplicações no cotidiano, tais como: na construção civil, fabricação de pigmentos, correção de pH do solo etc. (Santos, W.; Mol, G. S. Química cidadã, vol. 1, 2ª ed., São Paulo: Editora AJS, 2013.) Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, um óxido: básico, ácido, neutro e anfótero:

Um estudante do IFMS montou uma cela galvânica (pilha) conforme esquema a seguir: Legenda da figura: (A) placa de estanho, (B) solução aquosa contendo íons Sn2+, (C) placa de alumínio, (D) solução aquosa contendo íons Aℓ3+, (E) fio metálico, (F) resistência elétrica e (G) ponte salina. Considerando os seguintes dados: E°(Sn2+/Sn) = -0,14 V E°(Aℓ3+/Aℓ) = -1,68 V Durante o funcionamento da pilha, o estudante fez algumas afirmações: I. A concentração de íons alumínio aumenta na solução da direita (D). II. Na placa de alumínio ocorre a corrosão. III. O fluxo de elétrons ocorre pelo fio metálico a partir da placa de estanho em direção à placa de alumínio. IV. Na placa de estanho ocorre a redução. V. A placa de estanho é o polo negativo da cela galvânica. Dessas afirmações,

No livro Desespero, de Stephen King, um dos personagens faz a seguinte afirmação: “A gente tira o cobre da terra com ácido sulfúrico. A melhor maneira de aplicar é com esguichos... parecem grandes molhadores de grama.” Considerando que uma amostra de 2,0 kg, contendo 80% de óxido de cobre II, foi utilizada para reagir com o ácido citado no livro de Stephen King. Admitindo que os outros compostos da amostra não reagem com o ácido, determine a massa aproximada de ácido necessária para que todo o cobre da amostra sofra reação química. Considere as seguintes massas molares em g.mol-1 : Cu = 63,5; O = 16; H = 1 e S = 32. 

Segundo o Acordo de Paris, assinado por 195 países em dezembro de 2015, os Estados adotarão, de forma voluntária, medidas para reduzir as emissões de gases-estufa a fim de limitar o aquecimento global em 2 graus Celsius, mas com a meta mais ambiciosa de 1,5 grau Celsius. Estima-se que, em 2002, a concentração de dióxido de carbono na atmosfera seja de aproximadamente 600 ppm (600×10-6 atm). Sabendo que a constante de Henry, a 25ºC, para o dióxido de carbono é aproximadamente 3,0×10-2 mol.L-1 .atm-1 e a constante de acidez para o ácido carbônico é aproximadamente 5,0×10-7 mol.L-1 , calcule qual o valor do pH da solução de CO2 dissolvido em água destilada equilibrada com a atmosfera prevista para o ano 2020, considerando que apenas o dióxido de carbono contribua para o pH da solução. Dados: log 2 = 0,30 e log 3 = 0,48

Titulações envolvem a adição de uma solução, chamada titulante, colocada em uma bureta, a uma solução que contém amostra, chamada de analito, colocada em Erlenmeyer. Por exemplo, se um químico ambiental estivesse estudando o escoamento de resíduos de uma mina e precisasse conhecer a concentração de ácido na água uma amostra de efluentes da mina seria o analito e uma solução básica de concentração conhecida seria o titulante. (Atkins, P.W.; Jones, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Ed 5, Bookman, 2011.) Sobre titulação, assinale a alternativa correta:

Considere uma reação hipotética com três reagentes (A, B e C) e um produto (D). A velocidade de formação de D foi monitorada em quantidades diferentes dos reagentes, conforme a tabela abaixo: Determine a velocidade da reação em função de v se as concentrações de A, B e C, forem, respectivamente, igual a: 3x, 5y e 2z.