Questões de Concursos Públicos - Química

A Uma consequência exclusiva da natureza química específica das moléculas do soluto adicionado.

B Um fenômeno puramente físico que ocorre sem qualquer interação intermolecular entre soluto e solvente. 

C Um efeito decorrente da diminuição da fração molar do solvente e da desorganização (entropia) do sistema. 

D Uma reação química de síntese que altera permanentemente a estrutura molecular do solvente original.

A Ciclo de vida dos produtos, processos de reciclagem de metais e o funcionamento de tecnologias sustentáveis. 

B Memorização da tabela de potenciais de redução para a resolução de cálculos puramente matemáticos.

C Descrição técnica apenas dos processos de eletrólise ígnea utilizados na produção de alumínio. 

D Estudo das pilhas como fontes inesgotáveis de energia que não geram passivos ambientais. 

A O combustível de maior entalpia de combustão é sempre o mais ético e viável economicamente. 

B A matriz energética deve ser analisada pelo balanço entre energia liberada, emissão de poluentes e custo de produção. 

C Reações endotérmicas são as únicas responsáveis pelo aquecimento global antropogênico. 

D A energia envolvida nas quebras de ligações é irrelevante frente ao ganho econômico das refinarias.

A Associar a estrutura molecular às aplicações industriais e aos riscos toxicológicos e ambientais associados. 

B Priorizar as regras de nomenclatura da IUPAC em detrimento das propriedades e usos dos compostos. 

C Isolar o estudo dos hidrocarbonetos da discussão sobre a geopolítica do petróleo e refinamento. 

D Focar na síntese laboratorial de polímeros de alta densidade sem discutir sua persistência no meio ambiente.

A As leis ponderais de Lavoisier e Proust só são válidas para reações que ocorrem em laboratórios controlados.

B A variação de massa em sistemas abertos prova que a matéria pode ser criada ou destruída em processos térmicos. 

C O sistema deve ser analisado em sua totalidade, incluindo reagentes e produtos gasosos muitas vezes "invisíveis". 

D A massa dos produtos será sempre maior que a dos reagentes em qualquer transformação química natural.

A O catalisador aumenta o rendimento final da reação, alterando o valor da constante de equilíbrio.

B O aumento da temperatura diminui a velocidade de reações exotérmicas por estabilizar o estado de transição.

C A superfície de contato é um fator relevante apenas para reações que ocorrem exclusivamente em fase gasosa. 

D Os catalisadores agem diminuindo a energia de ativação, permitindo que a reação ocorra por um caminho menos energético.

A Limitar-se ao cálculo logarítmico do pH sem correlacioná-lo com a toxicidade de metais em solução. 

B Enfatizar que indicadores de pH são substâncias sintéticas que não podem ser extraídas de fontes naturais.  

C Desconsiderar o princípio de Le Chatelier nas discussões sobre a acidificação dos oceanos pelo CO₂. 

D Relacionar o deslocamento do equilíbrio químico às perturbações externas causadas por atividades humanas.

A amarelo para azul.

B azul para amarelo.

C incolor para verde.

D verde para incolor. 

E verde para rosa.

A 0,80 mol/L. 

B 0,08 mol/L.

C 0,50 mol/L.

D 0,36 mol/L.

E 0,05 mol/L.

A Número de prótons de um átomo.

B Número de nêutrons de um átomo.

C Número de elétrons de um átomo.

D Soma do número de nêutrons e prótons de um átomo.

E Soma do número de prótons e elétrons de um átomo.