Questão #131464 - IF-MS IF-MS - IF-MS - 2019 - IF-MS - Química - Química

Q131464 IF-MS - 2019 - IF-MS - Química

Ano: 2019

Órgão: IF-MS

Banca: IF-MS

Matéria: Química

Assunto: Transformações Químicas e Energia

A energia livre de Gibbs é uma função termodinâmica que informa a espontaneidade de uma reação. Sendo assim, considere duas reações hipotéticas ocorrendo a 25°C: Reação 1: ΔH1 = +15,3 kJ/mol e ΔS1 =+30 J/K.mol Reação 2: ΔH2 = +1,8 kJ/mol e ΔS2 =-159 J/K.mol. Escolha a alternativa que representa os valores de ΔG1 e ΔG2 em kJ/mol, respectivamente, e as previsões corretas de espontaneidade ou não espontaneidade da reação nessa temperatura:

A ΔG1 = + 4,4 kJ/mol, reação 1 é espontânea; ΔG2 = +30,6 kJ/mol, reação 2 é espontânea.

B ΔG1 = + 10,4 kJ/mol, reação 1 não é espontânea; ΔG2 = +10,6 kJ/mol, reação 2 não é espontânea.

C ΔG1 = -4,4 kJ/mol, reação 1 é espontânea; ΔG2 = -30,6 kJ/mol, reação 2 é espontânea.

D ΔG1 = 0kJ/mol, reação 1 não é espontânea; ΔG2 = 0kJ/mol, reação 2 é espontânea.

E ΔG1 = + 6,4 kJ/mol, reação 1 não é espontânea; ΔG2 = - 45,6 kJ/mol, reação 2 é espontânea.

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