Questões de Concursos Públicos - Química

O modelo atômico de Rutherford, apesar de revolucionário, não era compatível com os princípios da Eletrodinâmica Clássica, apresentando duas falhas principais: 1.Instabilidade Atômica: um elétron em órbita (carga acelerada) deveria continuamente irradiar energia e, consequentemente, cair em espiral no núcleo. 2.Espectro Contínuo: a irradiação contínua de energia deveria gerar um espectro contínuo, mas o espectro de emissão atômico observado experimentalmente era de linhas discretas (descontínuo). Niels Bohr resolveu essas inconsistências propondo a quantização da energia. Qual dos postulados de Bohr é a base teórica fundamental para a explicação da descontinuidade (caráter de linhas) do espectro de emissão (falha 2)? Assinale a alternativa correta: 

Considerando um elemento A, com massas 24, 25 e 26 e abundâncias relativas de 79%, 10% e 11%, respectivamente, avalie as seguintes afirmações: I. O elemento possui três isótopos. II. A massa atômica média aproximada desse elemento é 26. III. Esse elemento possui um isótopo de massa 25 com abundância de 11%. IV. Esse elemento é o magnésio. É correto o que se afirma somente em

Em processos industriais, a velocidade com que os metais reagem com ácidos influencia diretamente a eficiência de tratamentos químicos, como limpeza e remoção de impurezas. Para estudar esse fenômeno, pesquisadores analisaram a reatividade do zinco quando colocado em contato com uma solução de ácido nítrico de mesma concentração em diferentes ensaios. Em todos os testes, a quantidade de zinco e a concentração do ácido foram mantidas constantes. A única variável foi a forma física do metal. Considerando os princípios da cinética química, é correto afirmar que o zinco reagirá com maior rapidez em

Um químico realiza a reação de termita, onde o óxido de ferro (Fe₂O₃) reage com alumínio (Al) para produzir ferro metálico (Fe) e óxido de alumínio (Al₂O₃): Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3. Para o experimento, ele utiliza 320 g de Fe₂O₃ com 70% de pureza. Após a reação, obtém 65 g de ferro metálico. Com base nesses dados, a massa teórica de ferro que poderia ser obtida considerando apenas o Fe₂O₃ puro e o rendimento percentual da reação, em valores aproximados, são respectivamente 

Uma das ferramentas essenciais da química é a tabela periódica, que mostra uma representação organizada dos elementos químicos. Desde sua criação, ela evoluiu de forma significativa, mas seu princípio fundamental permanece: agrupar elementos com base em suas propriedades químicas e físicas. Considerando a tabela periódica, avalie as seguintes afirmações: I. O que existe no planeta Terra é constituído pelos elementos químicos, classificados e organizados na tabela periódica. Atualmente são 118 elementos químicos, distribuídos em 18 períodos e 7 grupos ou famílias. II. A classificação dos elementos da tabela periódica é baseada em várias propriedades, que incluem: número atômico, configuração eletrônica, propriedades químicas e propriedades físicas. III. A tabela periódica é considerada uma das mais importantes conquistas da ciência, não apenas da química, mas também da medicina e da biologia. É correto o que se afirma em

A teoria atômica é um conjunto de ideias, princípios e modelos que descrevem a natureza e a estrutura dos átomos. Considerando a teoria atômica, numere os parênteses abaixo de acordo com a seguinte indicação: 1. estrutura atômica; 2. núcleo atômico; 3. eletrosfera; 4. modelo atômico.  ( ) Representação simplificada de teorias científicas que descrevem a estrutura interna e o comportamento dos átomos. ( ) Onde se encontram os elétrons, de carga negativa e com massa muito menor do que a dos prótons e nêutrons. ( ) Forma-se pelas regiões da composição do átomo, que é composto por um núcleo, positivo, envolto por uma região de carga negativa. ( ) Onde se encontram os prótons, de carga positiva, e os nêutrons, sem carga. A sequência correta, de cima para baixo, é:

Alguns ácidos são encontrados nos alimentos. Por exemplo, o ácido lático está no leite e o ácido cítrico em algumas frutas, tais como laranja, tangerina e abacaxi. Entre as aplicações das bases no cotidiano, tem-se o amoníaco, em produtos de limpeza, e o leite de magnésia usado como antiácido. Atente para o que se afirma a seguir sobre ácidos e bases, e assinale com V o que for verdadeiro e com F o que for falso. ( ) Os compostos ácidos podem ser chamados de alcalinos. ( ) Uma das características dos ácidos é formar o gás hidrogênio quando reagem com metais, como magnésio e zinco. ( ) No tratamento da azia, é comum ingerir-se um antiácido para neutralizar o HCl (ácido clorídrico) que a provoca. A sequência correta, de cima para baixo, é

Pesquisadores de um instituto químico precisam preparar uma solução diluída de ácido sulfúrico para uma análise de reação lenta. Eles têm 0,4 L de uma solução concentrada de 8 mol/L e querem reduzir a concentração para 2 mol/L. Sendo assim, o volume de água que deve ser adicionado é

Os átomos interagem entre si por meio de forças que mantêm as substâncias unidas. Essas interações são fundamentais para a compreensão das propriedades das matérias e de como os átomos se comportam em determinadas situações. Considerando que existem diferentes tipos de interações interatômicas, cada uma com características específicas, numere os parênteses abaixo de acordo com a seguinte indicação: 1. ligação iônica; 2. ligação covalente; 3. ligação metálica; 4. ligação de hidrogênio. ( ) Resulta em uma estrutura cristalina, com os átomos formando uma “nuvem” de elétrons ao redor deles. ( ) É uma interação fraca que ocorre entre moléculas polares, envolve átomos eletronegativos e resulta em uma atração entre as moléculas. ( ) Os átomos compartilham elétrons para completar suas camadas de valência. ( ) Nesse tipo de interação, ocorre formação de íons, denominados de cátions e ânions. A sequência correta, de cima para baixo, é:

Substância pura e mistura são duas formas de classificação da matéria. As substâncias puras são formadas por um único tipo de elemento químico (ou moléculas), tendo propriedades físicas e químicas definidas e constantes. A água destilada, o níquel e o gás hidrogênio são exemplos de substâncias puras. As misturas, por sua vez, são formadas por duas ou mais substâncias puras. Com relação a substância pura e mistura, assinale a afirmação verdadeira.