O modelo atômico de Rutherford, apesar de revolucionário, não era compatível com os princípios da Eletrodinâmica Clássica, apresentando duas falhas principais: 1.Instabilidade Atômica: um elétron em órbita (carga acelerada) deveria continuamente irradiar energia e, consequentemente, cair em espiral no núcleo. 2.Espectro Contínuo: a irradiação contínua de energia deveria gerar um espectro contínuo, mas o espectro de emissão atômico observado experimentalmente era de linhas discretas (descontínuo). Niels Bohr resolveu essas inconsistências propondo a quantização da energia. Qual dos postulados de Bohr é a base teórica fundamental para a explicação da descontinuidade (caráter de linhas) do espectro de emissão (falha 2)? Assinale a alternativa correta: