Questões de Concursos Públicos - FGV - 2026 - AMAZUL - Técnico de Química

A floculação é uma etapa importante nas estações de tratamento de água. Nela o óxido de cálcio (CaO) e o sulfato de alumínio (Al2SO4) são adicionados à água, para a remoção de impurezas. Abaixo, as equações envolvidas na floculação: Ao adicionarmos, em um tanque de tratamento, 168 kg de óxido de cálcio. A quantidade máxima de hidróxido de alumínio produzida, considerando pureza e rendimento iguais a 100%, é

Uma das etapas da nitração do benzeno é a reação do ácido sulfúrico com o ácido nítrico para formar o eletrófilo para Substituição Eletrofílica Aromática. Com base na reação descrita a seguir, Assinale a opção que apresenta uma base segundo a teoría ácido-base de Bronsted-Lowry.

Analise as reações abaixo envolvendo a amônia: Sobre as reações descritas, assinale a opção correta. 

Uma amostra contendo íons Ni2+ foi tratada com dimetilsulfóxido (DMSO) para elevar a absortividade molar. O complexo apresenta ε = 3,0 × 10⁴ L·mol⁻¹·cm⁻¹ e a λmax = 416 nm, conforme o gráfico: Uma amostra apresentou absorbância de 0,800 em cubeta de 1,00 cm. A concentração aproximada de Ni2+ em mol.L-1 é 

O gráfico abaixo mostra as nove primeiras energias de ionização de dois elementos do 3º período da tabela periódica, X e Y. A fórmula resultante da combinação dos elementos e sua identificação é 

Uma cartela de comprimidos de ácido acetil salicílico de uma marca famosa diz que cada comprimido contém 500 mg do medicamento. A fim de verificar a dosagem, um técnico em química dissolveu um comprimido em solução alcoólica, gotejou fenolftaleína e realizou a titulação com solução padronizada de NaOH 0,01 mol.L-1 (fator de correção = 1,000) e consumiu 24 mL até o ponto final da titulação. Com base na reação, a diferença percentual entre a massa informada na cartela e a medida experimentalmente é 

O rótulo de uma marca famosa de leite integral UHT (tratamento térmico a alta temperatura) consta que em 200 mL do leite contém 240 mg de cálcio (Ca2+). Um analista procedeu com o tratamento de uma amostra com o mesmo volume de leite que consta no rótulo, oxidando toda matéria orgânica e solubilizando os íons Ca2+ para posterior análise gravimétrica com oxalato (C2O42-). O precipitado foi calcinado até estabilização da massa e o valor obtido foi de 0,2800 g. As equações abaixo representam as etapas da análise. Sobre a conclusão da análise, é correto afirmar que o teor de cálcio determinado por gravimetria 

Sobre o eletrodo de vidro utilizado na determinação de pH, analise as afirmativas: I. O potencial do eletrodo de vidro depende da diferença de atividade de íons H⁺ entre a solução interna e a solução externa. II. O eletrodo de vidro apresenta resposta linear ao pH, obedecendo à equação de Nernst. III. A presença de altas concentrações de íons Na⁺ pode interferir na leitura, causando erro ácido. Está correto o que se afirma em

Um eletrodo contendo a meia-reação: Esse eletrodo é conectado a um eletrodo de referência Ag/AgCl (KCl sat.), cujo potencial padrão de redução é +0,197 V em relação ao EPH. Ao montar a célula eletroquímica, o potencial medido no voltímetro para o par Cu²⁺/Cu⁺ versus Ag/AgCl (KCl sat.) foi igual a -0,044V. Determine o potencial padrão de redução do par Cu²⁺/Cu⁺ em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH). 

Com base nos coeficientes estequiométricos apresentados para cada uma das reações As fórmulas corretas para cada equação química, respectivamente são