Questões de Concursos Públicos - COMPERVE - UFRN

A descrição a seguir deverá ser usada para a resolução da questão. A análise volumétrica de uma determinada amostra de um ácido diprótico, com NaOH 0,100 mol L-1 , foi realizada usando-se o seguinte procedimento: inicialmente, coletou-se uma alíquota da amostra com o instrumento (1) indicado na figura ao lado; após a devida aferição de volume, a alíquota foi transferida para o instrumento (2); em seguida, o volume do instrumento (2) foi aferido com água destilada; posteriormente, uma alíquota da solução obtida foi coletada com o instrumento (3), devidamente aferido, e transferida para o instrumento (4), onde adicionou-se um indicador apropriado; ao acionar o instrumento (5), observou-se a mudança da cor da solução titulada após a adição do volume indicado pela seta. Para a reação envolvida na titulação, devidamente balanceada, o resultado da soma dos coeficientes estequiométricos é 

Para escoar o volume de uma pipeta do tipo volumétrica, conforme a apresentada na figura, deve-se

O vinagre é uma solução aquosa bastante usada como tempero. Trata-se de uma solução que deve apresentar um teor mínimo de 4,0% de ácido acético. Considerando que a densidade do vinagre é muito próxima da densidade da água, a menor concentração aceitável de ácido acético no vinagre, em mol L-1 , é, aproximadamente:

Considere as seguintes soluções. I. Uma solução 0,1 mol L-1 de NaCl. II. Uma solução 0,1 mol L-1 de CH3COONa. III. Uma solução 0,1 mol L-1 de NH4Cl. IV. Uma solução mista de CH3COOH e CH3COONa com concentrações iguais a 0,1 mol L -1 de ambas as substâncias. Com relação ao parâmetro acidez, podemos afirmar que as soluções são, respectivamente:

As afirmativas a seguir referem-se a reações de neutralização. I. Sais derivados de ácidos fortes com bases fortes se dissolvem na água para produzir íons H3O+ ou íons OH- . II. A reação estequiométrica entre um ácido forte e uma base fraca produz uma solução ácida. III. A reação estequiométrica entre um ácido fraco e uma base forte produz uma solução ácida. IV. Sais derivados de ácidos ou bases fracas se dissolvem na água para produzir íons H3O+ ou íons OH- . Dentre as afirmativas, estão corretas apenas

O pH ideal do plasma sanguíneo é aproximadamente 7,4. Quando, nesse meio, o pH fica menor que 6,8 ocorre acidose e quando ultrapassa 7,8 ocorre alcalose. São vários os processos que contribuem para a manutenção do pH plasmático e um dos mais importantes diz respeito ao equilíbrio mostrado a seguir: HCO- 3 + H+ ⇆ H2CO3 ⇆ H2O + CO2 Para que o pH ideal se mantenha, é necessário que a concentração de ácido carbônico seja vinte vezes menor que a concentração do bicarbonato. Nesse contexto, a melhor expressão para descrever o equilíbrio envolvido é

Os equilíbrios para as espécies pouco solúveis são expressos pelo produto de solubilidade, representado por Kps. Considerando a espécie fosfato de magnésio e amônio, a expressão que melhor representa a solubilidade desse composto é:

A figura apresentada ao lado representa a titulação para 100 mL de uma solução de HCl com uma solução padrão de NaOH 0,2 mol L-1 . Os valores de pH indicados pelas setas no gráfico são, respectivamente:

O potencial do eletrodo de referência Ag/AgCl varia de acordo com o princípio de funcionamento de um eletrodo indicador metálico

A figura exibida ao lado representa uma célula potenciométrica. A concentração, em mol L-1 ,de íons Ag+ na solução, quando o potencial medido for igual ao potencial padrão de redução da reação estabelecida no eletrodo indicador, será