A O PE do butano é maior do que o PE do clorometano, pois a massa molar e a área de superfície do butano são suficientes para que suas Forças de London sejam mais intensas.

B O PE do metano é superior ao PE do clorometano, pois as moléculas apolares têm maior facilidade de empacotamento, aumentando as forças de atração.

C O PE do clorometano é superior ao do metanol, pois a presença do dipolo permanente no clorometano garante atração mais forte que as Forças de London do metanol. 

D O PE do metanol é o mais alto de todos, uma vez que a molécula é apolar e não forma ligações de hidrogênio.

E Os pontos de ebulição do metano e do butano são os mais baixos, pois são hidrocarbonetos e possuem moléculas apolares.