Em um laboratório de química, o técnico responsável preparou 5 soluções-padrão, enumeradas de 1 a 5, e para cada uma foi registrada a concentração (mol/L) de íons OH− . Cada uma dessas soluções foi testada com dois indicadores ácido-base: índigo carmim e amarelo de alizarina. Os resultados (cores e concentração de íon hidróxido) para cada solução foram registrados na tabela a seguir: Uma solução desconhecida foi entregue ao técnico para avaliar o pH dela. Sabendo que essa solução desconhecida apresentou coloração azul na presença do indicador índigo carmim e ao reagir com o indicador amarelo de alizarina apresentou coloração vermelha e, considerando as informações dispostas na tabela apresentada, pode-se afirmar que o pH dessa solução é igual a Dados: Kw = 1,0×10−14 (25 °C); pH = − log [H+ ]; log 1,0 = 0; log(ab ) = b log a