Considere que 20,0 mL de uma solução 0,15 mol L-1 de ácido acético serão titulados com uma solução de NaOH 0,10 mol L-1. Dados: Ka = 1,76 x 10-5 Kw = 1,00 x 10-14 √2,6=1,6 (obs: raiz de 2,6 = 1,6) log (0,625) = − 0,2 log (6,67) = 0,82 Acerca dessa titulação, analise as afirmações a seguir: I.Antes do início da titulação, o pH da solução de ácido acético é igual a 2,8. II.São necessários 20,0 mL da solução de NaOH para atingir o ponto de equivalência. III.No ponto de equivalência desta titulação ácido-base, o pH será maior do que 7,0. IV.A fenolftaleína seria um bom indicador ácido-base para esta titulação, visto que seu ponto de viragem está aproximadamente entre pH 8,2 e 10,0. É correto o que se afirma em: