Questão #207236 - SEMAE de São José do Cedro - SC AMEOSC - AMEOSC - 2023 - SEMAE de São José do Cedro - SC - Engenheiro Químico - Química

Q207236 AMEOSC - 2023 - SEMAE de São José do Cedro - SC - Engenheiro Químico

Ano: 2023

Órgão: SEMAE de São José do Cedro - SC

Banca: AMEOSC

Matéria: Química

Assunto: Soluções e Substâncias Inorgânicas

Considerando a titulação de 100 mL de ácido acético CH3 COOH (simplificado por HOAc) 0,100 mol/L com hidróxido de sódio NaOH 0,100 mol/L, e a equação química entre titulante a analito descrita abaixo, pode-se fazer a seguinte afirmação depois do Ponto de Equivalência (PE): HOAc + Na+ + OH- => H2 O + Na+ + OAc-

A Com a adição de 101,0 mL estamos adicionando NaOH à solução de OAc-. Como o NaOH é uma base muito mais forte que o OAc-, é razoável dizer que o pH é estabelecido pela concentração do OH- em excesso na solução.

B O ácido fraco em excesso é responsável pelo valor de pH e desprezamos a contribuição do ácido fraco, NH4+.

C O ácido forte em excesso é responsável pelo valor de pH e desprezamos a contribuição do ácido fraco, NH4+.

D Com adição de 110 mL temos uma solução contendo excesso da base e o sal formado. O problema resume-se em calcular a concentração de NaOH em excesso na solução resultante.

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