Q191138
Exército - 2022 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia
Um experimento bastante utilizado por professores e alunos nas aulas de eletroquímica consiste em realizar a eletrólise de uma solução aquosa salina com uma pequena quantidade de azul de bromotimol. O azul de bromotimol atua como um indicador ácido-base da solução, conferindo a ela a coloração amarela em meio ácido, verde em meio neutro, e azul em meio básico (alcalino). Considere a eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de sódio, contendo azul de bromotimol em concentração suficiente para visualização das três cores citadas, em uma cuba eletrolítica adequada e equipada com eletrodos metálicos inertes.
Indique a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as colorações que serão observadas na solução antes do início da eletrólise e durante a eletrólise ao redor do ânodo e do cátodo.
Dados: Semirreações de redução e respectivos potenciais padrão.
Na+ (aq) + 1 e─ → Na (s)
E 0 = - 2,71 V
2 H+ (aq) + 2 e─ → H2 (g)
E0 = 0,00 V
2 H2O (l) + O2 (g) + 4 e─ → 4 OH─ (aq)
E0 = + 0,40 V
S2O82─ (aq) + 2 e─ → 2 SO42─ (aq)
E0 = + 2,05 V
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