Questões de Concursos Públicos - SAAE de Barra Mansa

Avalie se as afirmativas apresentadas a seguir são verdadeiras (V) ou falsas (F), ( ) Nos grupos da tabela periódica, o raio atômico aumenta conforme o número de camadas aumenta. ( ) A EI sempre aumenta conforme mais elétrons são retirados do átomo, isto é 1˚ EI < 2˚ EI < 3˚ EI < 4˚ EI < ...< enésima EI”, onde EI = energia de ionização. ( ) A energia de ionização é definida como a energia necessária para remover 1 mol de elétrons de 1 mol de átomos (ou íons) no estado gasoso. ( ) A energia de ionização varia de acordo com a força com que o núcleo atrai o elétron. Quanto menor for a força de atração do núcleo pelo elétron, maior será a energia de ionização. ( ) A eletronegatividade é a propriedade que representa a força de atração de um átomo pelos elétrons de uma ligação. Essa propriedade está diretamente relacionada com a energia de ionização e a afinidade eletrônica. A sequência CORRETA é:

Numa pesquisa ambiental realizada por um Engenheiro Químico, foi desenvolvido um procedimento experimental para determinação de chumbo (Pb) em uma amostra de água do mar. Sabe−se que o Pb é um metal tóxico e que o CONAMA limita sua concentração nos meios aquáticos. Dessa forma, antes de submeter ao equipamento de análise, foi realizada as seguintes diluições da amostra, de tal forma a determinar o Pb sem interferências da matriz altamente salina. Diluiu−se a amostra 100 vezes, obtendo−se uma solução A. Após isso, percebeu−se que mesmo com a diluição a alta salinidade da água do mar provocava um grande efeito de matriz, impossibilitando a análise direta do Pb. Dessa forma, diluiu−se a solução A 50 vezes obtendo−se uma solução B. Sabe−se que a concentração do íon sódio na água do mar é de aproximadamente 30 % m/m. Assim, a concentração do íon sódio, em mol/L, na solução B é: Dados: Densidade da água = 1,0 g/cm3; Massas atômicas: Na = 23, Cl = 35,5 u e Pb = 207,2 u

Devido aos processos naturais da formação geológica do petróleo e aos processos de exploração, uma grande quantidade de água salgada é emulsionada ao mesmo. Essa água apresenta uma grande quantidade de metais e não metais formadores de sais inorgânicos que fornecem alta salinidade aos poços. Os metais e não metais contidos no petróleo podem provocar corrosão e incrustação nas torres de destilação. Desse modo, o controle da presença desses sais antes do refino e um processamento do petróleo que não cause danos à qualidade do processo produtivo se fazem necessários. Paralelo a isso, as altas temperaturas nas torres de destilação podem promover a hidrólise do cloreto, gerando como produto final o ácido clorídrico, um dos principais responsáveis pelos processos corrosivos nas refinarias de petróleo. Os principais contra íons do cloreto no petróleo são Na+, Ca2+, Mg2+ e Sr2+. Evaluation and determination of chloride in crude oil based on the counterions Na, Ca, Mg, Sr and Fe, quantified via ICP−OES in the crude oil aqueous extract. Fuel, Vol. 154, 181−187, 2015. Misturaram−se 20,0 mL de uma solução de extrato de petróleo 0,1 mol/L de NaCl, com 30,0 mL de uma solução do extrato de petróleo 0,2 mol/L de CaCl2. As concentrações de Na+, Ca2+ e Cl−, em mol/L, na solução resultante, serão respectivamente:

A quantidade de matéria (em mol) de cloreto de amônio que deve ser adicionada a 4 L de uma solução de NH3 a 0,20 mol/L para formar um tampão cujo pOH = 4, sabendo que a constante de ionização do íon amônio a 25ºC é 5,5 × 10–10 e o produto iônico da água a 25ºC é 10–14, é:

O pH de um tampão preparado pela adição de 0,10 mol de ácido acético (HC2H3O2) e 0,10 mol de acetato de sódio (NaC2H3O2) aferido a 1 L com água destilada é de 4,74. O pH após a adição de 0,01 mol de NaOH e o pH caso o NaOH fosse substituído por 0,01 mol de HCl são, respectivamente: Dados: Constante de ionização do ácido acético a 25ºC = 1,8 × 10–5; Produto iônico da água a 25ºC = 10–14; log 1,47 = 0,17; log 4,54 = 0,66

Com o intuito de preparar uma solução tampão, adicionou−se 200,0 mL de ácido acético (HC2H3O2) 0,25 mol/L e 820 mg de acetato de sódio (NaC2H3O2) em um balão volumétrico de 1,0 L. Sabendo−se que a solução foi aferida com água destilada, qual o pH dessa solução? Dados: Constante de ionização do ácido acético a 25ºC = 1,8 × 10–5; log 9 = 0,95; Massas atômicas: Na = 23 u; C = 12 u; H = 1 u e O = 16 u.

A reação abaixo representa uma substituição nucleofílica de segunda ordem (SN2) em haletos orgânicos CH3Cl + OH– → CH3OH + Cl– Sobre essa reação, a opção INCORRETA, é:

A primeira etapa de um mecanismo de substituição nucleofílica de primeira ordem (SN1) em haletos orgânicos é a formação do carbocátion. 1ª Etapa: Substrato → carbocátion + Grupo de Saída Sobre esse mecanismo, podemos afirmar que

A síntese de amônia a partir de seus elementos desempenha um papel importante na sobrevivência da humanidade. Muitas foram as tentativas de se sintetizar a amônia já no século XIX. Entretanto, com o desenvolvimento da Termodinâmica e da Cinética, principalmente os estudos de catálise, aumentavam as esperanças. Foi aí que o trabalho de um cientista fez toda a diferença, o químico Fritz Haber (1868 − 1934) criou um processo de síntese da amônia. A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Quím. Nova, Vol. 30, 240− 247, 2007 A equação não balanceada abaixo representa o processo da síntese da amônia. A variação de entropia da reação (ΔSrº), a partir do N2 (g) e H2 (g) à 25 ºC, é: N2 (g) + H2 (g) ⇄ NH3 (g) Dados: Entropias padrão absolutas molares– 198,9 J/K a 25ºC do N2 (g) = 191,6 JK–1mol–1, H2 (g) = 130,7 JK–1mol–1 e da NH3 (g) = 192,4 JK–1mol–1.

Num certo ponto de uma viga são conhecidas as seguintes tensões: σx = + 50MPa; σy = −10MPa; xy = yx = − 40MPa. Utilizando o Círculo de Mohr, pede−se determinar: a) as tensões principais; b) a máxima tensão tangencial; c) a orientação dos planos principais.