Questões de Concursos Públicos - IFC-SC

Os ácidos são classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis. Sobre isso, assinale a alternativa INCORRETA.

Em relação a constante de equilíbrio, é correto afirmar: 

Calcule o valor da constante de equilíbrio Kc (em termo de concentração) para a reação a seguir, na temperatura de 400°C. Considere a constante de equilíbrio em temos de pressão (Kp), para a mesma reação, igual a 3,1∙10-4. Dados: R = 8,314 L∙kPa∙K-1∙mol-1.  2 SO2 (g)+ O2 (g)    2 SO3 (g)

Observe a equação abaixo e analise as assertivas a seguir, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas. CO (g)+ 2 H2 (g)     H3COH (g)        ΔH < 0 ( ) A adição de um catalisador não desloca o equilíbrio da reação. ( ) A diminuição da temperatura irá deslocar o equilíbrio para a esquerda. ( ) Um aumento na concentração de monóxido de carbono irá deslocar a reação para a direita. ( ) Quando ocorre um aumento de pressão, o equilíbrio desloca-se para o lado de menor volume, ou seja, o lado que possuiu o menor número de mol. ( ) Ao diminuir a concentração de H3CO, ocorre o deslocamento do equilíbrio para a esquerda, favorecendo a formação de H2. A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Os valores das constantes de ionização de muitos ácidos já foram determinados experimentalmente e encontram-se tabelados à mesma concentração e temperatura. Por meio dos valores tabelados, pode-se comparar a força desses ácidos. Analise a tabela a seguir e assinale a alternativa INCORRETA.    

Em laboratórios, a maneira mais precisa de determinar o pH de uma solução é por meio da utilização de um aparelho elétrico denominado pHmetro. Com o uso do pHmetro, pode-se determinar o pH de alguns materiais comuns em nosso dia a dia, conforme tabela apresentada abaixo:     Assinale a alternativa correta de acordo com a tabela acima.

Determine o pH de uma solução-tampão preparada a partir de uma solução de ácido acético, 0,1 mol∙L-1, contendo uma solução de acetato de sódio, 0,5 mol∙L-1 e assinale a alternativa correta. Dados: Ka do ácido acético = 1,8∙10-5; log 1,8 = 0,25 e log 5 = 0,7.

Um indicador é um par conjugado de ácido e base de Brönsted-Lowry cujo ácido apresenta uma coloração, e a base, outra. Pelo menos uma das colorações é suficientemente intensa para ser visualizada em soluções diluídas. A maioria dos indicadores são moléculas orgânicas com estruturas relativamente complexas, e um indicador comum é a fenolftaleína. Sobre isso, analise as assertivas abaixo: I. A concentração de um indicador em solução é geralmente tão baixa que sua influência sobre o pH da mesma é desprezível. II. A forma ácida HIn da fenolftaleína é incolor. III. Uma solução com pH 4,0 apresentará coloração vermelha com a adição de fenolftaleína. Quais estão corretas? 

Uma maneira muito comum, mas menos precisa, de determinar o pH de uma solução é por meio do uso de indicadores, que são substâncias que mudam de cor em função da concentração de H+ e OH-, ou seja, de acordo com o pH. Existem vários indicadores ácido-base, inclusive naturais, como o suco do repolho roxo que, em uma solução neutra, apresenta coloração roxa. Porém, quando ocorre mudança de pH, sua coloração pode variar do vermelho (meio ácido) ao verde-amarelado (meio básico). Analise o comportamento das soluções na presença do indicador natural e assinale a alternativa INCORRETA: 

Determine a porcentagem de água e a fórmula molecular do cloreto de ferro hidratado (FeCℓx∙yH2O). Considere para os cálculos massa molecular 270,5, com 20,6% de ferro e 39,4% de cloro, em massa.