Questões de Concursos Públicos - IF-RJ

Em 30/09/2021, o estoque para revenda da Empresa Comercial Alvorada Ltda, relativo ao seu produto ALPHA, era de 20 unidades a um custo unitário de R$ 20,00. Durante o mês de outubro, foram realizadas as seguintes operações: Compra: Dia 05: 20 unidades ao preço unitário de R$ 31,25 Dia 1 O: 15 unidades ao preço unitário de R$ 37,50 Dia 30: 1 O unidades no montante total de R$ 475,00 Vendas: Dia 15: 18 unidades ao preço unitário de R$ 45,00 Dia 26: 20 unidades ao preço unitário de R$ 48,00 Sabe-se ainda que: -a empresa adota o método PEPS para avaliar o seu estoque; -nas operações com mercadorias incidia somente o ICMS na alíquota de 20%; -no dia 08/10/2021 a empresa devolveu ao seu fornecedor oito unidades do produto adquirido dia 05/10/2021 que apresentaram pequenos defeitos; - no dia 28/10/2021 clientes devolveram quatro unidades vendidas no dia 26/10/2021 que estavam fora das especificações. Dessa forma, o valor do custo das mercadorias vendidas no referente mês foi igual a:

A Tabela Periódica dos Elementos Químicos é mais do que apenas um guia ou catálogo de todos os átomos conhecidos no Universo; é essencialmente uma janela para o Universo, ajudando a expandir nossa compreensão de mundo. Ela é um recurso que permite aos cientistas prever as características e as propriedades da matéria na Terra e no Universo. Nesse sentido, em relação às propriedades periódicas dos elementos, é correto afirmar:

A identificação de cátions, chamada de marcha analítica de cátions, é um procedimento da Química analítica qualitativa que diferencia os cátions por métodos sistemáticos e clássicos de análise. .. Uma alíquota de 15 mL de uma amostra contendo cátions desconhecidos foi adicionada a um tubo I de ensaio. Com o auxílio de uma pipeta Pasteur foi gotejado HCI 3mol/L no tubo de ensaio 1, observando-se a formação de um precipitado branco. . Após alguns minutos, esse precipitado sedimentou-se por completo no fundo do tubo, permitindo a extração do sobrenadante que foi transferido para um tubo 11, onde se adicionou iodeto de potássio, havendo a formação de um precipitado amarelo. Ao precipitado do tubo de ensaio 1, foram adicionadas 20 gotas de hidróxido de amônio com agitação por um bastão de vidro e posterior centrifugação, levando ao aparecimento de um precipitado na cor preta. Pela marcha descrita, pode-se inferir que, na amostra analisada, estavam presentes os íons:

Um acordo nuclear assinado em 2015 entre os países da China, Estados Unidos, França, Reino Unido, Rússia, Alemanha e Irã foi violado em 2021 pelo último país, que começou a produzir urânio metálico com a justificativa de que seria usado como combustível para um de seus reatores. Um dos processos que pode ser usado para obter urânio metálico, seria através de uma reação envolvendo a redução do tetrafluoreto de urânio pelo cálcio metálico produzindo o metal em questão e fluoreto de cálcio. A quantidade de calor, em kcal, envolvida na produção de 1 kg de urânio dever ser aproximadamente igual a: (Dados: Entalpias de formação do UF4 (g) e do CaF2 (s) são respectivamente iguais a - 453,5 Kcal/mol e - 292 kcal/mol; U= 238 g/mol, Ca= 40 g/mol, F= 19 g/mol)

O glifosato é o agrotóxico mais popular no Brasil. Ele representa 62 % do total de herbicidas usados no país e, em 2016, as vendas desse produto químico em milhares de toneladas foram superiores à soma dos sete outros pesticidas mais comercializados em território nacional. (Fonte: BBC News Brasil 27 de maio de 2021.) Em relação à molécula do glifosato (1), é correto afirmar que ela apresenta os grupos funcionais:

O ponto de ebulição (PE) consiste na temperatura em que a pressão de vapor de um líquido se iguala à pressão externa. O PE depende da pressão e da natureza da substância e, especialmente, das forças intermoleculares. Em relação aos compostos orgânicos fenol, p-xileno, acetonitrila e acetaldeído, aquele que apresenta maior ponto de ebulição é:

A concentração de alumínio em uma estação de tratamento de água (ETA) é maior na etapa de decantação, podendo ser medida por análise gravimétrica, por precipitação, como uma base, com posterior calcinação a óxido de alumínio,cuja massa pode ser determinada. Uma alíquota, sob análise em uma ETA, seguindo o processo gravimétrico, produziu 0,625 g de precipitado calcinado. Por essa análise, o teor de alumínio encontrado, em gramas, na etapa analisada é igual a: (Dados, em g/mol: Al=27 e 0=16)

Como em outros processos de absorção de energia, as moléculas que absorvem radiação no infravermelho são excitadas e atingem um estado de energia maior. Entretanto, esse método de análise tem suas restrições e por isso algumas moléculas não absorverão radiação no infravermelho. Entre as opções a seguir, aquela que NÃO absorverá essa radiação será o:

Em 31/12, o balancete de verificação elaborado por uma companhia comercial revendedora de mercadorias, apresentava a seguinte composição (valores em reais): Disponibilidade 15.000,00 Fornecedores 30.000,00 Móveis e Utensílios 70.000,00 Receitas de Vendas 140.000,00 Contas a Pagar 20.000,00 Capital Social 82.000,00 Lucros/Prejuízos Acumulados 18.000,00 Duplicatas a Receber 20.000,00 Despesas Antecipadas 5.000,00 Receitas Financeiras 10.000,00 Mercadorias 40.000,00 Despesas Gerais e Administrativas 50.000,00 Custos das Mercadorias Vendidas 72.000,00 Juros Ativos 8.000,00 Por ocasião da apuração do resultado do período, foi verificado que o montante do IR e CSLL somados seria de R$ 5.000,00 e a participação dos empregados no resultado seria de R$ 1.000,00. De acordo com o estatuto da companhia, o pagamento de dividendos aos seus acionistas seria na base de 40% do lucro líquido ajustado. Em cumprimento à legislação, ao elaborar o balanço patrimonial do exercício, o montante do patrimônio líquido evidenciado na demonstração foi igual a:

O ácido fórmico é usado na indústria de couro em formulações pós-curtimento. Uma amostra de 10 ml da solução desse ácido, 0,0222 mol/L, foi titulada para controle em um curtume, com uma solução de hidróxido de sódio 0,0111 mol/L. O valor do pH antes da titulação e o volume de NaOH, em ml, necessários para atingir o ponto de equivalência são respectivamente iguais a: (Dado Ka do ácido fórmico = 1,8 x 10-4 ; log 2 = 0,3)