Questões de Concursos Públicos - COSANPA

As máquinas e os equipamentos que têm propriedades magnéticas possuem enrolamentos que são caracterizados pela indutância. A unidade de medida da indutância é o

Alguns equipamentos apresentam a expressão “Cavalo Vapor” – CV. Quando se diz que um equipamento é de 15 CV, refere-se à

Uma subestação de 1000kVA – 13.8kV – 380/220V, trifásica, 60HZ é alimentada por um ramal subterrâneo de média tensão com cabo de cobre 35mm². No fim de semana houve uma avaria e os cabos foram danificados. O operador da subestação solicitou ao departamento de compras a aquisição de cabos novos para fazer a recomposição do sistema elétrico. A especificação do cabo a ser comprado é a seguinte

Uma amostra de calcário (CaCO3) pesando 1,5 g foi tratada com 50,0 mL de uma solução aquosa 0,25 mol L-1 de ácido clorídrico. A solução resultante foi cuidadosamente fervida para a eliminação total do CO2, bem como do excesso de ácido titulado por 3,0 mL de uma solução aquosa M/6 de NaOH. Assim, a pureza do calcário analisado, expressa em termos do porcentual de CaO e de CaCO3, é, respectivamente, Dados: Massas molares (g mol-1): C = 12; O = 16; Ca = 40

Um tampão foi preparado pela mistura de 0,20 mol de NH4Cl com 0,40 mol de NH3. O pH deste tampão, supondo-se um volume final de um litro, será aproximadamente Dados: Kb (NH3) = 1,8 x 10-5 Adote log 3,6 = 0,56 ; log 2 = 0,30

Considere a pilha formada por cobre e íons cobre em concentração igual a 1,0 mol L-1, e prata e íons prata em concentração igual a 0,5 mol L-1, representada a seguir. Cu(s) | Cu2+(aq) || Ag+ (aq) | Ag(s) A reação que ocorre nesta pilha é 2Ag+ (aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu2+(aq). Portanto, para esta pilha, a diferença de potencial, expressa em volt, que deve ser observada é de aproximadamente Dados: Cu2+ + 2e− → Cu(s) Eº = 0,34 V Ag+ + e− → Ag(s) Eº = 0,80 V Adote log 4 = 0,6

As Estações de Tratamento de Água (ETA) utilizam gás cloro no processo de desinfecção, que consiste na utilização de um agente químico ou não químico para inativação de microrganismos patogênicos presentes na água. Um método para obtenção desse gás está representado a seguir, pela equação química não balanceada HCl + MnO2 → MnCl2 + H2O + Cl2 Se reagirmos 100,0 g de HCl com 100,0 g de MnO2, encontraremos que o reagente limitante e a massa de gás cloro obtida nessas condições, expressa em gramas, serão, respectivamente, Dados: Massas molares (g mol-1): H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Mn = 55

Se 30,0 mL de uma solução 0,1 mol L-1 de KMnO4 foram reduzidos em meio ácido por 15 mL de outra solução, então, a normalidade da solução redutora é igual a

As cetonas, na presença do reativo de Schiff,

Considere que 125,0 g de um determinado ácido no estado sólido neutralizam completamente 2,5 L de uma solução aquosa 0,25 mol L-1 de hidróxido de bário. Nessas condições, a massa de um equivalente-grama do ácido é