Questões de Concursos Públicos - Química

Relacione a Coluna 1 à Coluna 2, associando as classes de qualidade dos solos às respectivas concentrações de substâncias químicas. Coluna 1 1. Classe 1. 2. Classe 2. 3. Classe 3. 4. Classe 4. Coluna 2 ( ) Solos que apresentam concentrações de pelo menos uma substância química maior que o VP e menor ou igual ao VI. ( ) Solos que apresentam concentrações de pelo menos uma substância química maior do que o VRQ e menor ou igual ao VP. ( ) Solos que apresentam concentrações de pelo menos uma substância química maior que o VI. ( ) Solos que apresentam concentrações de substâncias químicas menores ou iguais ao VRQ. A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A maioria dos elementos químicos, praticamente, é formada por isótopos. Na natureza existem cerca de 90 elementos químicos distintos, e milhares de isótopos diferentes conhecidos. Além disso, podem ser obtidos artificialmente. Dentre os isótopos artificiais se destacam os presentes na agricultura (fósforo – 32), utilizados para o estudo do metabolismo dos vegetais e os radioativos (iodo – 131), muito usados na medicina para o mapeamento da tireoide. Qual das alternativas a seguir é outro exemplo de isotopia?

Cada substância química, quando submetida a calor, luz e etc., apresenta um comportamento diferente conhecido como propriedade das substâncias. Dois exemplos conhecidos são: o éter comum, pois evapora facilmente; e o ferro, que tem a capacidade de enferrujar. As propriedades de “evaporar do éter” e de “enferrujar do ferro” são tipos de fenômenos conhecidos, respectivamente, por:

Rutherford (1871-1937) foi um físico neozelandês. Em 1899, pesquisando o urânio descobriu a radiação alfa e a radiação beta. Estabeleceu as bases da teoria da radioatividade. Revolucionou a teoria atômica ao desenvolver o modelo, denominado de sistema planetário, e que em linhas gerais vale até hoje . Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:

Cloreto de sódio (substância ativa) 0,9% é indicado para restabelecer fluido celular e eletrólitos. É utilizada para repor água e eletrólitos em caso de alcalose metabólica de grau moderado, em carência de sódio e como diluente para medicamentos. Cloreto de sódio e íons são os dois principais componentes do sal, são necessários para a sobrevivência de todos os seres vivos, incluindo os seres humanos. O sal está envolvido na regulação da quantidade de água do organismo. O aumento excessivo de sal causa risco de problemas de saúde como a hipertensão arterial A seguir são apresentadas algumas propriedades do cloreto de sódio (NaCl – sal de cozinha): I. Sólido; II. Cristalizado no sistema cúbico com faces centradas; III. Branco; IV. Com ponto de fusão a 800,4 °C; V. Com ponto de ebulição a 1413 °C; VI. Com solubilidade de 357 g/L a 25 °C; VII. Com sabor salgado; VIII. Inodoro; IX. Em água, origina solução neutra; X. No estado sólido, reage com ácido sulfúrico concentrado, produzindo gás clorídrico.São propriedades especificas:

As propriedades da matéria auxiliam na identificação de uma substância e podem ser: físicas, funcionais, químicas, organolépticas, entre outras. Qual das propriedades físicas abaixo é específica da matéria?

Um elemento X apresenta a configuração 5s2 5p3 na camada de valência. Indique o grupo e a família desse elemento na tabela periódica:

O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3CH2OH) têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações:

A matéria pode sofrer diversos tipos de transformações. A transformação química sempre há formação de novos materiais, em uma transformação química ocorre:

Disponível em: http://meuladoquimico.blogspot.com.br/2015/10/tabela-periodica-o-que-e-como-funciona.html. Acesso: 1 fev. 2018. Com base nos dados fornecidos sobre o elemento químico acima, o número de prótons são: