Questões de Concursos Públicos - Química

Tendo em vista os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química, assinale a alternativa INCORRETA:

Observe as reações: I - H2(g)+ ½O2(g) →H2O(l) , ∆H = -68,3 Kcal/mol II - C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) - 177kcal III - C(grafite)+ O2(g) - 94,0kcal → CO2(g) IV - HgO(s) + 90 kJ → Hg(ℓ) + ½ O2(g) V - Na(s) + H2O(ℓ) → NaOH + 1/2 H2(g) + 282 kJ Qual das opções abaixo contém somente reações exotérmicas?

Lei de Hess baseia-se em que uma reação é a soma de outras duas ou mais reações, o ?? para o processo global é a soma dos valores de ??daquelas reações. Calcule o ??da reação abaixo ½ N2(g) + ½ O2(g) → NO(g) Use as equações. I - N2(g) + 3H2(g) →2NH3(g) , ??° = -91,8Kj II - 4 NH3(g) + 5 O2(g) →4NO(g) + 6H2O(g) , ?? ° = - 906,2kJ III - H2(g) + ½ O2(g)→H2O(g) , ??° = - 241,8kJ

Sobre a propriedade da matéria, considere as afirmativas abaixo. I - matéria é tudo o que tem massa e ocupa lugar no espaço; II - o volume de uma porção de matéria expressa o quanto de espaço é ocupado por ela; III - mudanças de estado físico não provocam mudanças na densidade de uma substância; IV - a densidade de um objeto ou de uma amostra de certo material ou substância é o resultado da divisão do número de mols pelo seu volume; V - uma mistura em que a textura desigual dos materiais pode ser detectada é denominada mistura homogênea. As alternativas corretas são:

Uma das evidências de que os átomos são formados por partículas menores se veio através de experimentação. Sabemos hoje, que o átomo é formado por elétrons, prótons, e outras partículas subatômicas. Sobre a descoberta do elétron, responda a alternativa correta.

Em 1895, Fischer e Speier constataram que era possível a obtenção de ésteres por meio do aquecimento de um ácido carboxílico e um álcool na presença de catalisador ácido. Essa reação ficou conhecida como esterificação de Fischer, sendo um dos principais métodos utilizados industrialmente na produção de ésteres. Por estarem presentes na composição dos flavorizantes, são compostos de destaque na indústria alimentícia, em geral, apresentam aromas agradáveis − principalmente os de baixa massa molar −, sendo encontrados em frutas e flores (o etanoato de etila, por exemplo, possui aroma de maçã). (COSTA, T.S. et al. Confirmando a esterificação de Fischer por meio dos aromas. Química Nova na Escola, n. 19, p. 36-38, Maio de 2004). Na esterificação de 1 mol de ácido acético com 1 mol de álcool etílico num recipiente de 1 litro, a 25 °C, o equilíbrio é atingido com constante de equilíbrio igual a 4. Dessa forma, qual a quantidade em mols do éster presente no equilíbrio?

A energia dos orbitais atômicos, dentre outros fatores, está relacionada com a capacidade de interação dos elétrons com o seu núcleo. Em um dado átomo polieletrônico, observa-se experimentalmente por medidas espectroscópicas que o orbital 2s possui energia menor que o orbital 2p. Esse comportamento pode ser compreendido observando o gráfico abaixo de probabilidade radial para os orbitais 1s, 2s e 2p. Sendo assim, analise as afirmações a seguir e assinale a alternativa correta: I. Os orbitais 2s e 2p são degenerados. II. Os orbitais 2s têm uma maior capacidade de penetração do que os orbitais 2p. III. Os orbitais 2p são menos blindados pelos elétrons dos orbitais 1s, quando comparados aos orbitais 2s. IV. Um átomo com configuração eletrônica terminada em ns1 tem menor energia de ionização quando comparado a um outro átomo com configuração eletrônica terminada em ns2np1.

A gasolina, combustível largamente utilizado pela população mundial, é constituída majoritariamente de octano, um composto classificado como hidrocarboneto. Considerando que 1 mol de octano libera aproximadamente 5400 kJ, determine a massa de CO2 que será formada numa reação de combustão do octano que libera 323 kcal. Dados das massas molares em g.mol-1 : C = 12 e O = 16. 

Uma aproximação bastante difundida sobre a velocidade das reações químicas diz que a velocidade de uma reação realizada a 25°C duplica quando a temperatura se eleva em 10°C, para as mesmas concentrações de reagentes. Dessa forma, calcule a energia de ativação das reações que obedecem exatamente à afirmativa apresentada. Dados: R = 8,31 J.K-1 .mol-1 ; ln 2 = 0,7

A reação do sulfeto de estanho (II) com ácido clorídrico e ácido nítrico trata-se de um exemplo de reação de oxirredução, em que ocorrem as transferências de elétrons conforme a equação não balanceada:SnS + HCℓ + HNO3 → SnCℓ4 + S + NO + H2OApós o balanceamento da equação, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas na reação é