Questões de Concursos Públicos - Química

Considere as seguintes equações de reação: I. N2 (g) + 3Cl2 (g) → 2NCl3 (g) ΔHº > 0 II. N2 F4 (g) → 2NF2 (g) ΔHº > 0 A respeito da espontaneidade dessas reações, é correto afirmar que

Em cinco béqueres, numerados de 1 a 5, foram preparadas separadamente cinco soluções saturadas, cada uma delas com 200g de água destilada, a 50oC, e os sais descritos no quadro a seguir. Béquer Sal 1 Nitrato de chumbo (II) 2 Nitrato de potássio 3 Cloreto de potássio 4 Dicromato de potássio 5 Clorato de potássio A figura apresenta as curvas de solubilidade desses sais. (TRO, Nivaldo, J. Química uma abordagem molecular, LTC, Rio de Janeiro, 2017 Adaptado) As soluções foram resfriadas e mantidas a 20o C. Nessa temperatura, foram observados cristais (corpo de fundo) em todos os béqueres. O béquer que apresentou maior massa de sal cristalizado na solução a 20o C foi o de número

Em um experimento, um grupo de alunos testou a condutividade de algumas amostras em temperatura ambiente, usando um circuito elétrico e uma lâmpada, conforme o esquema representado na figura. As amostras estão descritas no seguinte quadro. Amostra Conteúdo Fase 1 Etanol líquida 2 Solução aquosa de nitrato de sódio líquida 3 Alumina sólida 4 Grafite sólida Os testes que resultaram no acendimento da lâmpada foram aqueles realizados com as amostras

Em uma aula de laboratório de química foi feito um experimento empregando quatro buretas presas a suportes universais. Cada bureta foi preenchida com um líquido diferente, conforme descrito na tabela. Bureta Líquido 1 Água destilada 2 Hexano 3 Tetracloreto de carbono 4 Etanol Abaixo de cada bureta foi posicionado um béquer vazio. Foi solicitado aos alunos que abrissem momentaneamente as válvulas das buretas e observassem os fluxos dos líquidos ao serem escoados. Na sequência, foi solicitado aos alunos que atritassem um bastão de vidro em uma flanela, abrissem as válvulas das buretas e aproximassem os bastões de vidro ao fluxo de líquido escoando. A figura representa o resultado observado para alguns dos líquidos. Com a aproximação do bastão de vidro após atritado na flanela seca, os líquidos que, ao serem escoados da bureta, apresentaram o comportamento mostrado na figura (II) foram

O documentário “Cowspiracy: O Segredo da Sustentabilidade” aborda o veganismo e os impactos da indústria da agropecuária como uma das responsáveis pelo aquecimento global. Em seu processo digestório, os ruminantes eliminam principalmente um gás muito nocivo ao meio ambiente, sendo um dos responsáveis pelo aquecimento global. A fórmula do gás ao qual o texto sobre o documentário se refere é:

Considere as substâncias I, II, III e IV, cujas fórmulas estruturais estão representadas na tabela. Substância Fórmula estrutural I II III IV As substâncias do quadro que formarão interações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio com a água são as de números

Foram feitos três experimentos para o estudo cinético da reação entre os gases monóxido de nitrogênio e hidrogênio que ocorre de acordo com a reação a seguir. 2NO (g) + 2 H2 (g) → N2 (g) + 2H2 O (g) A evolução da reação foi monitorada por técnica experimental medindo-se a formação dos produtos. A tabela apresenta as concentrações dos reagentes e as velocidades iniciais das reações, para os três experimentos. Experimento [NO] (mol.L–1) [H2] (mol.L–1) Velocidade inicial (mol.L–1.s–1) 1 5 × 10–3 2 × 10–3 1,25 × 10–5 2 10 × 10–3 2 × 10–3 5 × 10–5 3 10 × 10–3 1 × 10–3 2,5 × 10–5 A ordem global dessa reação e as unidades de sua constante de velocidade são, correta e respectivamente:

O composto orgânico de fórmula molecular C6H12O2. empregado na indústria de alimentos é obtido, em condições adequadas, por meio de uma reação representada na seguinte equação. O reagente X é um composto orgânico que, ao ser aquecido na presença de ácidos fortes, sofre desidratação intermolecular, representada por A fórmula estrutural do composto Y, resultante da desidratação intermolecular de X, é:

A reação de obtenção do cobre metálico pode ser realizada com o aquecimento do óxido de cobre(II) em presença de gás hidrogênio, a 400ºC, em um sistema fechado. A equação que representa o equilíbrio dessa reação é dada a seguir. CuO (s) + H2 (g) ⇌ Cu (s) + H2O (g) A expressão da constante de equilíbrio, Kc, dessa reação a 400oC, é:

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico H2SO4 foi preparada com procedimento quantitativo, a partir da diluição de 10,0 mL de ácido sulfúrico concentrado (98% em massa e densidade 1,84g/cm3) em certo volume de água destilada. Após atingir a temperatura ambiente, a solução diluída foi transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 500 mL e em seguida completou-se o volume com água destilada até o traço de aferição do balão. A concentração da solução no balão volumétrico é igual a, aproximadamente: