Questões de Concursos Públicos - Química

É um mineral muito maleável, encontrado livre na natureza em várias formas, sendo a mais comum a cuprita. É usado principalmente na fabricação de fios e cabos elétricos porque é um excelente condutor de eletricidade. Denomina-se:

O principal componente do calcário é uma substância denominada:

As principais propriedades dos metais são: I – Condutibilidade: São excelentes condutores de corrente elétrica e de calor. II – Maleabilidade: Podem ser usados na produção de lâminas, isto é, chapas muito finas. III – Ductibilidade: Podem ser usados na produção de fios. IV – Elevadas temperaturas de fusão e ebulição: em geral, com algumas exceções, como o mercúrio (TF = - 38,8 ºC), o gálio (TF = 30 ºC) e o frâncio (TF = 28,5 ºC), os metais apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição. Como alguns exemplos temos, o Ferro, o Níquel e o Ouro. Marque a alternativa correta: 

Em uma solução amostra, dentro de um tubo de ensaio, gotejou-se uma solução diluída de HCl em quantidade suficiente para causar a precipitação completa de sais brancos no fundo do tubo. A partir desse teste, sobre a composição da solução amostra antes da precipitação, pode-se concluir que 

O precipitado branco da questão anterior (que havia sido completamente precipitado com HCl diluído), foi recolhido após filtração, recebeu mais 10 ml de água destilada e foi aquecido em banho-maria até a temperatura de ebulição da água, mantido assim por cerca de 5 minutos. Esse processo de aquecimento dissolveu todo material que estava precipitado. Isso indicou que apenas um dos 3 cloretos estava presente no sal branco que havia precipitado, já que dois deles são tão insolúveis que não se redissolveriam com o aquecimento na solução aquosa, sem que ocorressem mudanças no pH da solução. Com base nas informações fornecidas, assinale a alternativa que apresenta qual dos 3 cátions estava presente na solução amostra: Ag+ , Pb2+ ou Hg2 2+ . 

Considere os dados de massas atômicas e as massas molares abaixo para responder à questão.                                                                            O cloreto branco da questão anterior, que havia sido totalmente precipitado por solução HCl diluído, foi depois redissolvido em solução aquosa por aquecimento em banho-maria. O íon foi novamente precipitado, agora pela ação de uma solução de Iodeto de Potássio (KI), gerando um sal amarelo. Esse novo sal, foi filtrado, separado, seco e pesado em balança analítica, totalizando 9,22 g do sal de Iodeto para cada litro da amostra original. Assinale a alternativa que apresenta a concentração molar desse íon encontrado na solução amostra original.

O uso de cromatografia para separar e identificar substâncias em uma mistura, é uma das técnicas experimentais mais versáteis da Química. Diversas são as técnicas: cromatografia gasosa, cromatografia de fase líquida, cromatografia de troca iônica, cromatografia por afinidade etc. Se hoje se usam colunas de cromatografia líquida super sofisticadas e de longos comprimentos, toda essa técnica nasceu da cromatografia de fase delgada e da cromatografia em papel. Mas os princípios básicos são sempre os mesmos. Trata-se de uma corrida entre moléculas que se deseja separar, identificar ou medir a concentração na mistura. Existe uma fase móvel, formada pelas moléculas sendo comparadas e um fluido carreador, que viaja através da fase estática. Essa fase estática, por sua vez, representa desafios diferenciados por afinidade ou por diferença com cada uma das moléculas que competem entre si. A medida que cada molécula termina o percurso estacionário, nessa corrida com obstáculos, seu tempo de prova pode ser registrado, que passará a identificá-la nas condições utilizadas. Instrumentos analíticos como espectrofotômetros de chama ou espectrômetros de massa etc. podem ser usados para corroborar as identificações dessas moléculas. Ao final da corrida, plota-se um gráfico característico.                                                                   Considerando as informações do gráfico de HPLC (sigla em inglês de uma técnica cromatográfica, que se traduz como Cromatografia Líquida de Alta Performance), é correto afirmar que 

A aspirina é um medicamento antitérmico mundialmente conhecido e, em 2022, completou 123 anos desde o seu registro. O princípio ativo deste medicamento é o ácido acetilsalicílico, que é um ácido orgânico fraco. Considere uma solução aquosa preparada por meio da dissolução de 18,0 g de ácido acetilsalicílico (100% de pureza) em 1,0 L de água, a 25 ºC e 1 atm. A concentração de H+ nessa solução é igual a 5,70 x 10-3 mol L-1 . Dados: log (5,7) = 0,76. Fórmula molecular do ácido acetilsalicílico = C9H8O4 Baseado nestas informações, e considerando que a solução se encontra em equilíbrio químico, são feitas as seguintes afirmativas: I – O valor da constante de acidez (Ka) é de 3,2 x 10-4, aproximadamente, nas condições descritas. II – O pH da solução é aproximadamente 3,76. III – A adição de ácido clorídrico deslocaria o equilíbrio no sentido do reagente. IV – A adição de hidróxido de sódio à solução promoveria um aumento no valor do Ka. Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

Uma substância possui fórmula molecular hipotética XnZm, em que X e Z representam genericamente os símbolos de seus elementos químicos constituintes e as letras n e m representam seus respectivos índices. Considere que X é o elemento de menor raio atômico do grupo 14 da Tabela Periódica, que Z é o único elemento que apresenta um isótopo sem nêutrons em seu núcleo, e que cada molécula da referida substância possui somente ligações do tipo sigma ( σ ) e cadeia aberta. Baseado nestas informações, são feitas as seguintes afirmativas: I – A substância em questão é classificada como uma substância simples. II – Caso n seja igual a 4 (quatro), a substância em questão possuirá 2 (dois) isômeros planos (constitucionais), e o que possuir cadeia normal ou for menos ramificado apresentará pontos de fusão e de ebulição maiores que o de cadeia mais ramificada. III – As moléculas da substância em questão se atraem por meio de interações intermoleculares do tipo dipolo induzido–dipolo induzido. IV – Se a substância em questão possuir somente 1 (um) átomo de carbono em cada uma de suas moléculas, sua massa molar será igual à massa molar da substância oxigênio. Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

A respeito dos assuntos tratados no texto, são feitas as seguintes afirmativas: I – O catalisador é uma espécie química que acelera a velocidade de uma reação química. II – A ação de um catalisador provoca a diminuição da variação de entalpia do processo global. III – A estrutura orgânica estável referenciada no texto pressupõe a ocorrência exclusiva de átomos de carbono quaternários. IV – Todos os elementos químicos citados no texto são classificados como metais. V – Dentre todos os elementos químicos citados no texto, o oxigênio é o que possui maior eletronegatividade. Das afirmativas feitas, estão corretas apenas