Questões de Concursos Públicos - Química

Um aluno tem uma solução X e fenolftaleína. Sendo assim, ele pinga algumas gotas de fenolftaleína em uma alíquota da solução X e percebe a mudança de cor, quase que imediatamente, para uma coloração rósea. Sobre isso, analise as assertivas abaixo: I. A solução X deve ser um meio alcalino. II. O soluto da solução X é um ácido forte. III. A solução X tem características de um sal. IV. A solução X pode ser preparada com H2SO4, conferindo um meio ácido à solução. Quais estão corretas?

Sobre ácidos e bases, analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas. ( ) A dissolução do ácido sulfúrico concentrado em água libera uma grande quantidade de energia. Por esse motivo, em laboratório, para realizar a diluição do H2SO4, deve-se adicioná-lo à água e nunca adicionar água a ele. ( ) As bases são classificadas apenas pelo número de hidroxilas, ou seja, em função do número de grupos OH- liberados por fórmula, podendo ser denominadas ortobase e/ou metabase. ( ) O hidróxido de amônio é uma base, se dissolve facilmente em água e apresenta grau de ionização muito alto. Logo é uma base fraca. ( ) As bases Be(OH)2 e Mg(OH)2, por apresentarem solubilidade muito pequena, são consideradas praticamente insolúveis. Logo, apresentam baixo grau de dissociação, sendo consideradas bases fracas. A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: 

Os ácidos são classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis. Sobre isso, assinale a alternativa INCORRETA.

Em relação a constante de equilíbrio, é correto afirmar: 

Calcule o valor da constante de equilíbrio Kc (em termo de concentração) para a reação a seguir, na temperatura de 400°C. Considere a constante de equilíbrio em temos de pressão (Kp), para a mesma reação, igual a 3,1∙10-4. Dados: R = 8,314 L∙kPa∙K-1∙mol-1.  2 SO2 (g)+ O2 (g)    2 SO3 (g)

Observe a equação abaixo e analise as assertivas a seguir, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas. CO (g)+ 2 H2 (g)     H3COH (g)        ΔH < 0 ( ) A adição de um catalisador não desloca o equilíbrio da reação. ( ) A diminuição da temperatura irá deslocar o equilíbrio para a esquerda. ( ) Um aumento na concentração de monóxido de carbono irá deslocar a reação para a direita. ( ) Quando ocorre um aumento de pressão, o equilíbrio desloca-se para o lado de menor volume, ou seja, o lado que possuiu o menor número de mol. ( ) Ao diminuir a concentração de H3CO, ocorre o deslocamento do equilíbrio para a esquerda, favorecendo a formação de H2. A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Os valores das constantes de ionização de muitos ácidos já foram determinados experimentalmente e encontram-se tabelados à mesma concentração e temperatura. Por meio dos valores tabelados, pode-se comparar a força desses ácidos. Analise a tabela a seguir e assinale a alternativa INCORRETA.    

Em laboratórios, a maneira mais precisa de determinar o pH de uma solução é por meio da utilização de um aparelho elétrico denominado pHmetro. Com o uso do pHmetro, pode-se determinar o pH de alguns materiais comuns em nosso dia a dia, conforme tabela apresentada abaixo:     Assinale a alternativa correta de acordo com a tabela acima.

Determine o pH de uma solução-tampão preparada a partir de uma solução de ácido acético, 0,1 mol∙L-1, contendo uma solução de acetato de sódio, 0,5 mol∙L-1 e assinale a alternativa correta. Dados: Ka do ácido acético = 1,8∙10-5; log 1,8 = 0,25 e log 5 = 0,7.

Um indicador é um par conjugado de ácido e base de Brönsted-Lowry cujo ácido apresenta uma coloração, e a base, outra. Pelo menos uma das colorações é suficientemente intensa para ser visualizada em soluções diluídas. A maioria dos indicadores são moléculas orgânicas com estruturas relativamente complexas, e um indicador comum é a fenolftaleína. Sobre isso, analise as assertivas abaixo: I. A concentração de um indicador em solução é geralmente tão baixa que sua influência sobre o pH da mesma é desprezível. II. A forma ácida HIn da fenolftaleína é incolor. III. Uma solução com pH 4,0 apresentará coloração vermelha com a adição de fenolftaleína. Quais estão corretas?