Questões de Concursos Públicos - Química

Os processos químicos podem ser organizados em diferentes tipos de acordo com a maneira como as substâncias iniciais se combinam, se separam ou trocam componentes para originar novas substâncias. Entre  essas categorias estão as reações de combinação, quebra de moléculas e troca de constituintes entre compostos. Julgue os itens a seguir em V (Verdadeiro) ou F (Falso): (__)Nas reações de síntese, duas ou mais substâncias reagem para formar um único composto. (__)Nas reações de simples troca, um elemento substitui outro em um composto, originando novas substâncias. (__)Nas reações de simples troca, uma única substância se divide em duas ou mais substâncias diferentes. Assinale a alternativa com a sequência CORRETA de cima para baixo.

A respeito das propriedades físico-químicas da água, assinale a alternativa correta.

Em uma investigação de crime ambiental em área costeira, a equipe detecta níveis elevados de hidrocarbonetos no lençol freático. Com base no comportamento físico-químico dessas substâncias, o perito conclui que

Com base no gráfico anexado, que ilustra a variação da Energia de Ionização (eV) em função do Número Atômico (Z) dos elementos químicos, analise os itens a seguir: I. Os valores máximos (picos) na curva correspondem a elementos que possuem a camada de valência completa, como os Gases Nobres (Z=2, Z=10, Z=18, etc.), indicando a maior estabilidade e, consequentemente, a maior dificuldade para remover um elétron. II. Os elementos localizados nos valores mínimos da curva, que ocorrem imediatamente após os picos, são os Metais Alcalinos (Z=3, Z=11, Z=19, etc.), que possuem o menor potencial de ionização em seus respectivos períodos devido à presença de um único elétron na camada de valência, afastado do núcleo. III. Ao longo da Tabela Periódica (da esquerda para a direita em um período), observa-se uma tendência geral de aumento na energia de ionização. Isso ocorre porque o raio atômico diminui e a carga nuclear efetiva aumenta, tornando a atração sobre os elétrons mais forte. IV. A energia de ionização dos elétrons da última camada, representada no gráfico (eV), é significativamente menor do que a energia de ligação dos elétrons das camadas internas (mais próximos do núcleo). É correto o que se afirma em

A estrutura espacial das moléculas, pode ser definida como arranjo molecular a forma como as nuvens eletrônicas se dispõem em torno do átomo central. Já a geometria pode ser definida a partir da posição ocupada pelos átomos ligantes. A geometria da molécula de pentafluoreto de bromo (BrF5) é denominada

Na figura abaixo, temos a representação de um átomo - fora de proporção, de acordo com o modelo de Bohr. Considerando a regra do octeto, assinale a opção que apresenta o único elemento que se combina com esse átomo para formar um composto iônico com fórmula mínima de proporção, 1 cátion:1 ânion.

A tabela nutricional de determinado refrigerante reduzido em açúcares indica a presença de 17100 mg de sacarose (C12H22O11) a cada copo de 200 mL da bebida. A concentração molar (mol.L-1 ) da sacarose nesse refrigerante é de, aproximadamente

A floculação é uma etapa importante nas estações de tratamento de água. Nela o óxido de cálcio (CaO) e o sulfato de alumínio (Al2SO4) são adicionados à água, para a remoção de impurezas. Considere as equações não balanceadas envolvidas na floculação: CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 → CaSO4 + Al(OH)3 Ao adicionarmos, em um tanque de tratamento, 672 kg de óxido de cálcio, a quantidade mínima de sulfato de alumínio que deve ser adicionada, considerando pureza e rendimento iguais a 100%, é de

O sulfito monoácido de sódio NaHSO3 é um importante insumo nas indústrias de papel e couro. Ele pode ser obtido a partir da seguinte equação: Na2CO3 + 2 SO2 + H2O → 2 NaHSO3 + CO2 Em uma amostra de 500 kg de carbonato de sódio impuro, foram produzidos 176 kg de dióxido de carbono. A pureza da amostra é

Com base nos coeficientes estequiométricos apresentados para cada uma das reações, I) 2 H3PO4 + 3 CaO → 1 _______ + 3 H2O II) 1 _______ + 2 NaOH → 1 Na2HBO3 + 2 H2O III) 1 SO2 + 1 Ca(OH)2 → 1 _______ + 1 H2O IV) 1 H2SO4 + 2 KOH → _______ + 2 H2O Complete as lacunas e assinale a opção que mostra as fórmulas corretas na ordem apresentada