Questões de Concursos Públicos - Química

Durante a análise de uma amostra de água para determinar a concentração de íons metálicos, um analista utilizou espectrofotometria de absorção para medir a absorvância da amostra em diferentes comprimentos de onda. No entanto, as medidas não foram consistentes, com valores variando significativamente em diferentes repetições. Quais dos seguintes princípios de controle de qualidade laboratorial em análise química seriam mais relevantes para abordar essa situação?

Assinale qual das seguintes substâncias é considerada uma base:

O ácido acetilsalicílico ou AAS, conhecido popularmente como aspirina, nome de uma marca que se tornou de uso comum, é um fármaco da família dos salicilatos. Considerando a sua fórmula abaixo, assinale a alternativa correta.    

O produto principal da reação de nitração do propano com ácido nítrico é:

Observe as moléculas a seguir e analise as assertivas abaixo:    I. O butano apresenta ponto de ebulição mais elevado do que o 2-metilpropano. II. O 2-metilpropano e o butano são hidrocarbonetos com fórmula molecular C4H10. III. O 2-metilpropano é uma molécula polar enquanto o butano é uma molécula apolar.   Quais estão corretas?

O álcool etílico, também chamado de etanol, é o álcool presente nas bebidas alcoólicas. Considere para cada copo de 120 mL de uma determinada marca de cachaça a presença de 45,8 mL de álcool etílico e determine a graduação alcoólica dessa bebida, calculando a porcentagem em volume.

O cloreto de bário, de fórmula química BaCl2, é uma substância muito utilizada no setor de metalurgia em sais de têmpera, com a finalidade de aumentar a dureza de ferro-ligas e/ou aços (tratamento térmico de metais). É utilizado também em indústrias de sais de bário e em indústrias para eliminação de sulfato. Determine a massa de cloreto de bário, em gramas, necessária para preparar 500 mL de solução de concentração 0,5 mol∙L-1. Dados: Massas moleculares: Ba = 137 g/mol e Cℓ = 35,5 g/mol.

A reação de neutralização do hidróxido de sódio com ácido clorídrico é expressa pela equação: HCℓ + NaOH → NaCℓ + H2O Determine o volume de HCℓ, na concentração 0,05 mol∙L-1, necessário para neutralizar 10 mL de solução 0,1 mol∙L-1 de NaOH. Dados: Cℓ = 35,5 g∙mol-1; Na = 23 g∙mol-1; O = 16 g∙mol-1; H = 1 g∙mol-1.

O ________________, fórmula molecular ________, é um ________ utilizado no tratamento de água. Ao ser adicionado à água em meio ________, forma flocos, que se juntam a impurezas sólidas presentes na água, constituindo estruturas maiores, que precipitam. O processo mencionado é denominado de ________________. Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima. 

Analise os dados da tabela nutricional de uma determinada solução aquosa, conforme segue:     Fonte: Adaptado de Usberco e Salvador (2006). Com base na informação acima, assinale a alternativa INCORRETA.