Questões de Concursos Públicos - Química

O pH é um dos parâmetros mais utilizados no controle de qualidade da água. Esta medida possui grande importância durante o tratamento de água, devido ao fato de alguns produtos químicos só funcionarem de forma adequada em determinada faixa de pH. Sobre este parâmetro, todas as alternativas abaixo estão corretas, EXCETO:

Analise as sentenças a seguir e assinale a sequência que corresponde CORRETAMENTE a sequência evolutiva dos modelos atômicos: I. Dalton descobriu os prótons, as partículas carregadas positivamente, localizadas numa pequena região central do átomo, o núcleo, e ao seu redor movem-se os elétrons. II. Thomson e seus estudos sobre a natureza elétrica da matéria acabaram por levar a descoberta de partículas carregadas negativamente, os elétrons. III. Bohr aperfeiçoou o modelo proposto por Rutherford, que dizia que os elétrons se movem em camadas circulares ao redor do núcleo, que apresentam valores de energia específicos. IV.Dalton e o modelo da bola de bilhar, onde os átomos são considerados partículas minúsculas, esféricas e indivisíveis. Átomos de elementos químicos diferentes são diferenciados pela massa e tamanho.

A respeito das regras de nomenclatura estabelecidas pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) para os compostos orgânicos, assinale a alternativa INCORRETA.

Um aspirante a um emprego em laboratório de análises químicas, é solicitado a realizar uma titulação ácido-base para determinar a concentração de uma solução de ácido clorídrico (HCl). Ele dispõe de uma solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração conhecida de 0,1 mol/L. O ácido clorídrico será titulado com a solução de hidróxido de sódio. A reação química envolvida é: HCl + NaOH → NaCl + H2O Ele coleta uma amostra de 25,0 ml da solução de ácido clorídrico e a coloca em um Erlenmeyer. A seguir, adiciona algumas gotas do indicador fenolftaleína, que muda de incolor para rosa em meio alcalino. Inicia a titulação adicionando a solução de NaOH à amostra, observando a mudança de coloração. Quando a solução atinge um rosa pálido, ele registra o volume de NaOH necessário para neutralizar o ácido. Com base nas informações fornecidas, qual é a concentração do ácido clorídrico (HCl) na solução original?

Um candidato a controlador de qualidade da água, interessado em trabalhar na prefeitura municipal, precisa calcular a quantidade necessária de sulfato de alumínio ( Al2(SO4)3) para coagular e remover impurezas de 5000 litros de água de abastecimento. A reação química de coagulação envolve formar o hidróxido de alumínio, que aglomera as partículas em suspensão, permitindo assim sua remoção eficaz. A reação balanceada é dada por:   Al2(SO4)3 + 6H2O ⭢ 2Al(OH)3  3H2(SO4) A quantidade de sulfato de alumínio necessária depende da concentração de impurezas presentes na água. Supondo que a concentração de partículas em suspensão é de 120 mg/L e deseja-se reduzi-la para 5 mg/L após a coagulação, qual é a massa, em gramas, de ( Al2(SO4)3) necessária para coagular os 5000 litros de água?

Considere a seguinte reação química: 2A + B → 3C Sabendo que a lei da velocidade dessa reação é dada pela equação: v = k[A]²[B]³ Onde v é a velocidade da reação e k é a constante de velocidade. Se a concentração de A é quadruplicada, enquanto a concentração de B é reduzida à metade, como isso afetará a taxa da reação?

O composto químico X, é utilizado como uma substância empregada na análise de amostras de água para que bactérias patológicas fiquem evidenciadas microscopicamente. Quando dissolvido em água, ele reage e se decompõe em seus componentes, Y e Z. A equação química não balanceada para essa reação é: X + H₂O → Y + Z Realize o balanceamento da equação química e indique os coeficientes corretos para os reagentes e produtos.

Durante uma expedição geológica em uma região costeira, um estagiário do laboratório de química coletou amostras de solo próximo à praia. Uma dessas amostras é composta de areia e pequenas quantidades de cloreto de sódio (sal). O estagiário, aproveitando todo laboratório e equipamentos a sua disposição resolveu estudar a composição mineralógica da amostra coletada, bem como a possível influência das condições costeiras na formação dos minerais. Para separar uma mistura contendo areia (SiO₂) e cloreto de sódio (NaCl), qual das seguintes técnicas de separação seria mais adequada?

Uma amostra de água coletada por um controlador de qualidade de água para análise de bactérias patogênicas de um município, contém 0,02 mols de H₂O. Qual é a massa dessa amostra coletada? Considere a massa molar da água como 18 g/mol.

Sabemos que a análise gravimétrica é um método analítico que envolve a determinação da quantidade de uma substância presente em uma amostra com base na medida _______________ de um precipitado formado. Durante uma análise gravimétrica de uma amostra desconhecida, um precipitado foi obtido a partir de uma solução contendo cloreto de prata (AgCl). O precipitado foi filtrado, lavado e aquecido para remoção da água. Qual propriedade completa corretamente a lacuna do texto acima?