Questões de Concursos Públicos - Química

A O ácido ascórbico se oxida facilmente na presença de K+ .

B O ácido ascórbico é capaz de gerar Fe2+ a partir de Fe3+.

C O ácido ascórbico se oxida facilmente na presença de Mg2+ .

D Cálcio será melhor absorvido com ácido ascórbico, que o reduzirá de Ca2+ a Ca. 

E Zinco (Zn2+) se reduzirá com ácido ascórbico tornando-se mais solúvel em meio aquoso.

A possuem baixa reatividade com água. 

B todos possuem elevadas afinidades eletrônicas.

C são bastante duros o que leva a um elevado ponto de fusão.

D a reação com O2 produz exclusivamente óxidos do tipo MO.

E tendem a formarem óxidos com fórmula geral M2O e caráter básico.

A Ácidos concentrados e amônia devem ser manuseados na capela.

B Para garantir um aquecimento lento e gradual utiliza-se um banho-maria com benzeno.

C O álcool metílico é utilizado no laboratório no auxílio à secagem de vidrarias e precipitados.

D Soluções de ácido fluorídrico devem ser armazenadas em frascos de vidro escuros e sob proteção da luz.

E Soluções de nitrato de prata devem ser estocadas em recipientes de vidro transparente e rotuladas com a data de preparo.

A O

B Ti

C Be

D Na

E Mg

A Soluções contendo Cu2+ e Zn2+ podem ser descartadas diretamente na pia desde que previamente acidificadas. 

B Antes de serem descartadas, soluções aquosas de cianeto devem ser acidificadas, antes de adicionar hipoclorito de sódio. 

C Os solventes orgânicos clorados e não clorados devem ser misturados e enviados para queima em incineradores industriais.

D O cromo no íon Cr2O7 2- deve ser tratado de forma a gerar o Cr(OH)3 insolúvel que após secagem é transferido para um aterro.

E O chumbo sólido utilizado ou gerado no laboratório deve ser tratado com solução de ácido acético para produzir um sal solúvel que pode ser descartado na pia.

A O fluxo de elétrons neste sistema ocorre da célula B para a A.

B O eletrodo da célula A representa o ânodo, enquanto o da B, o cátodo.

C A porção C representa a ponte metálica que permite a migração de elétrons entre as soluções A e B.

D Caso a carga z+ dos íons formados for 2+, teremos então o potencial desta célula eletroquímica de 0,600 Volts.

E Caso seja aplicado um potencial de -0,400 V haverá uma redução do íon Nz+ enquanto o metal M será oxidado a Mz+ .

A Podemos afirmar que HIn é uma base conjugada forte.

B Esse indicador na presença de suco de limão (rico em ácido cítrico) terá cor azul.

C Uma solução de hidróxido de amônio 0,01 M tornar-se-á azul após adição de algumas gotas desse indicador.

D Esse indicador é apropriado para uma titulação volumétrica de uma solução de amônia 0,01 M com ácido clorídrico 0,01 M.

E Após a mistura de 50 mL de NaOH 0,01 M com 10 mL de HCl 0,1 M e adição de 2 gotas desse indicador, a solução apresentará cor azul.

A a temperatura for aumentada.

B a pressão parcial de H2 for diminuída.

C se a pressão parcial de CO for diminuída.

D se o volume do recipiente for aumentado.

E se a pressão de todo o sistema for aumentada.

A Ferimento por perfuração deve ser lavado com água e sabão e em seguida coberto com gaze ou pano limpo.

B Se ácidos ou bases caírem nos olhos deve-se cobrir a região com um tampão e conduzir a vítima imediatamente ao médico.

C Em casos de intoxicações por aspiração de gases a vítima deve ser colocada embaixo de um chuveiro até recuperação da respiração.

D Queimaduras com ácido concentrado devem ser tratadas primeiramente com base concentrada ligeiramente em excesso. Isso assegura a rápida neutralização.

E Vítimas que sofreram queimaduras devem ser conduzidas imediatamente aos cuidados médicos. Não se deve fazer nenhum procedimento sem acompanhamento médico. 

A uma solução de ácido acético 0,1 M gera pH 4,8 e funciona como uma solução tampão.

B uma solução tamponante com pH 7,0 seria possível de se preparar misturando 50 mL de NaOH 0,1 M com 50 mL de HCl 0,1 M. 

C a mistura de 25 mL de uma solução de NaOH 1M com 50 mL de ácido acético 1M origina uma solução tampão cujo pH é 4,8.

D para se preparar uma solução tampão pH 4,8, necessita-se misturar 30 mL da solução de 0,1 M NaOH com 70 mL de 0,1 M de ácido acético.

E a mistura, em quaisquer proporções, das soluções de NaOH 0,1 M e ácido acético 0,1 M originarão sempre uma solução com alta capacidade tamponante.