Questões de Concursos Públicos - Química

A escala de pH indica a concentração de íons H+ (prótons) livres em uma solução. Assinale a alternativa que apresenta a forma matemática da função pH.

Sabões e detergentes são substâncias tensoativas que alteram uma propriedade físico-química da água, fazendo com que se torne mais fácil a remoção de gorduras e outras sujeiras. Assinale a alternativa que indica que propriedade da água é alterada.

Considere os elementos abaixo e seus potenciais de redução listados. Al3+ + 3e- → Al E0 (red) = -1,67 V Mn2+ + 2e- → Mn E0 (red) = -1,18 V Zn2+ + 2e- → Z n E0 (red) = -0,76 V Ni2+ + 2e- → Ni E0 (red) = -0,23 V Cu2+ + 2e- → Cu E0 (red) = +0,34 V Assinale a alternativa que corresponde ao par dos metais listados que, ao se construir uma pilha com eles, apresentarão a menor diferença de potencial.

Os gases nobres recebem este nobre por, em condições normais, não estabelecerem reações químicas com outros elementos químicos. Isso ocorre em virtude de eles já terem números estáveis de elétrons na camada de valência, segundo o modelo atômico. Assinale a alternativa que corresponde a estes números.

A energia de ativação é a menor quantidade de energia que deve ser fornecida a um sistema para que uma reação química ocorra. Assinale a alternativa correta em relação a essa energia.

A ureia (CO(NH2)2) é uma substância utilizada como fertilizante. Ela pode ser obtida pela reação entre o gás carbônico e amónia, conforme a equação a seguir: CO2(g) + 2 NH3(g) → CO(NH2)2(s) + H2O(g) Sabendo-se que 44,8 litros de amónia gasosa reagem completamente em um processo com o gás carbônico, assinale a alternativa que apresenta massa de ureia sólida obtida. (Considerar CNTP).

O processo de extração do ferro é altamente poluente, uma vez que, além da queima de combustíveis fósseis para alimentar os altos-fornos, ocorre a transformação de carvão em monóxido de carbono, conforme ilustrado na reação a seguir envolvendo o minério hematita: Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO Assinale a alternativa que indica a massa de CO produzida no processamento de uma tonelada de hematita. (Pesos atômicos: C = 12, O = 16, Fe = 56.)

O modelo mais tradicional considera como ácido uma substância que libera o íon H+ e como base uma substância que libere o íon OH-. No entanto, esse modelo não contempla a neutralização de ácidos por moléculas que não contenham o íon OH-, como no caso da reação da amónia com o ácido clorídrico: HCI(g) + NH3(I) ⇄ NH4+ + Cl- O modelo de Lowry-Bronsted altera este modelo, de forma a abranger reações como a acima. Assinale a alternativa que corresponde a essa nova definição.

O princípio ativo da maioria dos antiácidos é o hidróxido de magnésio, que reage com o ácido clorídrico presente naturalmente no estômago, neutralizando-o. Assinale a alternativa que apresenta a correta equação estequiométrica dessa reação química.

Considere as três reações químicas indicadas que envolvem ácido sulfúrico e assinale a alternativa incorreta. I. H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O+ CO2 II. H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O III. H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2 H2O