Questões de Concursos Públicos - Química

Avalie as sentenças de acordo com os conceitos de titulometria. I) O ponto de equivalência ocorre quando a quantidade de titulante adicionada é a quantidade exata necessária para uma reação estequiométrica com o titulado. II) Titulação é a operação que tem a finalidade de determinar a concentração de uma das soluções a partir da concentração já conhecida da outra solução. III) Análise volumétrica ou volumetria é o processo de análise química qualitativa, no qual determinamos a concentração de uma solução pela medida do volume de uma solução titulada. IV) Todo Indicador é um composto de caráter básico com propriedade física, normalmente a cor, que muda quando próximo ao ponto de equivalência. Estão corretas,

em (100) mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) reagem completamente com 30mL de HCl 2N. (Massas atômicas: H= 1; O= 16; Na= 23). Qual a normalidade da solução de hidróxido de sódio e qual a massa de hidróxido de sódio aí existente?

Toda medida possui alguma incerteza que é chamada de erro experimental. As conclusões podem ser expressas com um alto ou baixo grau de confiança, mas nunca com completa certeza. Sobre exatidão, precisão e possíveis erros, marque a alternativa correta.

Assinale a alternativa que contemple apenas EPIs.

Considerando o uso de Luvas como equipamento de proteção, é correto afirmar que

Considerando a segurança no armazenamento e no manuseio de produtos químicos, é recomendado

Para determinar a concentração de Flúor em uma amostra, foi preparada uma solução e determinada a absorbância, com valor igual a 1. Tomando por base a curva padrão de flúor apresentada, marque a alternativa que apresenta a concentração de flúor na amostra avaliada.

Sabendo que as reações químicas são influenciadas pela presença de catalisadores, diminuindo a energia de ativação da reação, observe o gráfico referente à reação abaixo representada. A + B → C + D Respectivamente, qual a energia absorvida pela reação sem a presença do catalisador e qual a energia de ativação da reação com catalisador?

Abaixo está representada a reação de formação do gás amoníaco. Dado: Massa molar (NH3) =17g/mol N2 (g) __+ __3H2(g) __→ __2NH3(g) Ao reagir 3mol de molécula de N2 com quantidade suficiente de hidrogênio surge 81,6g de gás amoníaco. De posse destes dados, assinale a alternativa que indica o rendimento da reação.

Para o preparo de uma solução padrão de concentração conhecida, qual a vidraria deverá ser utilizada?