Questões de Concursos Públicos - Química

A um técnico de laboratório, solicita-se executar os seguintes procedimentos: - Secar a amostra em estufa a 110º C, até constância de peso; - Pesar 500 g de agregado miúdo; - Colocar água no frasco Chapman, até a marca de 200 cm3; - Introduzir cuidadosamente as 500 g de agregado no frasco, com auxílio de um funil; - Agitar o frasco, cuidadosamente, com movimentos circulares, para a eliminação das bolhas de ar (as paredes do frasco não devem ter grãos aderidos). O procedimento descrito corresponde a um ensaio que serve para determinação da

Uma amostra de calcário (CaCO3) pesando 1,5 g foi tratada com 50,0 mL de uma solução aquosa 0,25 mol L-1 de ácido clorídrico. A solução resultante foi cuidadosamente fervida para a eliminação total do CO2, bem como do excesso de ácido titulado por 3,0 mL de uma solução aquosa M/6 de NaOH. Assim, a pureza do calcário analisado, expressa em termos do porcentual de CaO e de CaCO3, é, respectivamente, Dados: Massas molares (g mol-1): C = 12; O = 16; Ca = 40

Um tampão foi preparado pela mistura de 0,20 mol de NH4Cl com 0,40 mol de NH3. O pH deste tampão, supondo-se um volume final de um litro, será aproximadamente Dados: Kb (NH3) = 1,8 x 10-5 Adote log 3,6 = 0,56 ; log 2 = 0,30

Considere a pilha formada por cobre e íons cobre em concentração igual a 1,0 mol L-1, e prata e íons prata em concentração igual a 0,5 mol L-1, representada a seguir. Cu(s) | Cu2+(aq) || Ag+ (aq) | Ag(s) A reação que ocorre nesta pilha é 2Ag+ (aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu2+(aq). Portanto, para esta pilha, a diferença de potencial, expressa em volt, que deve ser observada é de aproximadamente Dados: Cu2+ + 2e− → Cu(s) Eº = 0,34 V Ag+ + e− → Ag(s) Eº = 0,80 V Adote log 4 = 0,6

As Estações de Tratamento de Água (ETA) utilizam gás cloro no processo de desinfecção, que consiste na utilização de um agente químico ou não químico para inativação de microrganismos patogênicos presentes na água. Um método para obtenção desse gás está representado a seguir, pela equação química não balanceada HCl + MnO2 → MnCl2 + H2O + Cl2 Se reagirmos 100,0 g de HCl com 100,0 g de MnO2, encontraremos que o reagente limitante e a massa de gás cloro obtida nessas condições, expressa em gramas, serão, respectivamente, Dados: Massas molares (g mol-1): H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Mn = 55

Se 30,0 mL de uma solução 0,1 mol L-1 de KMnO4 foram reduzidos em meio ácido por 15 mL de outra solução, então, a normalidade da solução redutora é igual a

As cetonas, na presença do reativo de Schiff,

Considere que 125,0 g de um determinado ácido no estado sólido neutralizam completamente 2,5 L de uma solução aquosa 0,25 mol L-1 de hidróxido de bário. Nessas condições, a massa de um equivalente-grama do ácido é

São isômeros os compostos

Dos óxidos abaixo, o que produz ácido, ao reagir com água, é o