Questões de Concursos Públicos - Química

As forças de coesão entre partículas são responsáveis pelos estados condensados da matéria. A coesão entre as moléculas de I2(s) ou entre as moléculas de C10H8 (s) é devida a:

Numerou-se 4 tubos de ensaio e foi adicionado, separadamente, 3 mL da solução de: cloreto de bário (tubo 1), cloreto de cálcio (tubo 2), cloreto de potássio (tubo 3) e cloreto de sódio (tubo 4). E, em seguida, foi adicionado, em cada um deles, 3 mL de solução diluída de ácido sulfúrico. Em qual das alternativas houve a formação de precipitados de todos os metais?

Identifique a afirmativa INCORRETA referente ao estudo da radioatividade:

Preencha a lacuna e assinale a alternativa correta. O químico russo Dmitri Mendeleiev foi o criador da moderna Tabela periódica, ele construiu o quadro com a organização dos elementos químicos conforme ________________.

O ouro 18 quilates contém 75% de ouro, 12,5% de prata e 12,5% de cobre (% em massa). Em 2,0 g dessa liga contem quantas gramas de ouro?

Identifique como (V) verdadeiras ou (F) falsas as seguintes normas de segurança, aplicadas em qualquer laboratório de química. ( ) As vidrarias não devem ser estocadas junto aos reagentes, pois podem ser contaminadas. ( ) Produtos não identificados devem ser armazenados em prateleiras abertas e ventiladas, longe de produtos inflamáveis. ( ) Produtos com data de validade vencida devem ser utilizados basicamente para testes de rotina. ( ) Reagentes explosivos e inflamáveis devem ser armazenados em lugares altos, dificultando o acesso de pessoas não autorizadas. Em relação a essas normas, a sequência CORRETA é

A teoria quântica indica que, para átomos multieletrônicos, as energias das subcamadas dependem dos valores de n e l, números quânticos principal e de momento angular, respectivamente. A fórmula para se determinar essa energia é

Considere o experimento abaixo em que uma pequena quantidade do sal NH4 Cl em um tubo de ensaio foi aquecida, utilizando um bico de Bunsen. Ao final do experimento, o sólido presente no fundo do tubo desaparece e surge uma fina camada dele na parte superior mais fria do tubo. Com base nas observações do experimento, é CORRETO concluir que, nas condições em que o experimento foi realizado, o NH4 Cl

O monóxido de nitrogênio, quando em contato com oxigênio, forma dióxido de nitrogênio, segundo a equação abaixo: 2NO(g) + O2 (g) ⇌ 2NO2 (g) Sob certas condições, os três gases entram em equilíbrio e suas concentrações são, respectivamente, 0,050 mol L-1, 0,75 mol L-1 e 0,25 mol L-1. De acordo com essas informações, a constante de equilíbrio para a reação, indicada por essa equação é igual a