Questões de Concursos Públicos - Química

Os indicadores ácido-base são compostos orgânicos, que se comportam como ácidos fracos (indicadores ácidos) ou bases fracas (indicadores básicos) e mudam gradualmente de coloração dentro de uma faixa estreita da escala de pH, chamada zona de transição. Assinale a alternativa correta que representa a zona de transição do Azul de bromotimol.

O cuidado com limpeza dos materiais utilizados em laboratório é essencial para evitar contaminações e problemas com os resultados dos experimentos analisados. Em relação aos compostos químicos utilizados na desinfecção, analise: I- Os halogênios são agentes oxidantes que realizam a inibição de enzimas com grupos inibição de enzimas com grupos –SH e –NH2, tendo como exemplo: Cl2 + H2O -> HOCl+ H+ + Cl- ; II- O ozônio pode ser utilizado na desinfecção da água – O3, com vantagem de ser microbicida sem contaminantes, porém com desvantagem como custo oneroso, sem atividade residual; III- Agentes alquilantes promovem a alquilação de grupos –COOH, -OH,-SH e -NH2 de enzimas, inativando-as, como exemplo temos: Formaldeído (38%) e Lisofórmio (3-8%). Dos itens acima:

Os ácidos são substâncias compostas que em solução que em solução aquosa liberam como cátion o hidrogênio (H+ ). Em relação às características gerais dos ácidos, responda (V) verdadeiro ou (F) falso: (__)- Deixam color à solução alcoólica de fenolftaleína; (__)- Desidratam a matéria orgânica; (__)- Neutralizam bases formando sal e água; (__)- Apresentam sabor azedo.

Considere a mistura das soluções: 20,0 mL da solução A + 80,0 mL da solução B. Sabendo-se que: solução A = NaOBr 0,500 mol.L-1 solução B = HCl 0,100 mol.L-1 Sabendo-se que a constante de ionização do ácido hipobromoso (HBrO) a 25oC apresenta o valor de 2,5 . 10-9, assinale a alternativa que representa o pH da solução resultante da mistura a 25 oC após o estabelecimento do equilíbrio químico.

Considere uma titulação para determinação da concentração de H2O2 em uma amostra empregando como titulante uma solução padrão de KMnO4. Sabendo-se que: Volume de amostra = 25,00 mL Concentração titulante = 0,20 mol.L-1 Volume do titulante gasto = 15,0 mL Reação balanceada: 2 MnO4 - (aq) + 6 H+ (aq) + 5 H2O2(aq) => 2 Mn+2 (aq) + 8 H2O(l) + 5 O2(g) Assinale a alternativa que representa corretamente a concentração molar de H2O2 na amostra:

Em um laboratório de pesquisa foram avaliadas quatro metodologias analíticas para determinação de chumbo em águas residuais. Para isto foi utilizada uma amostra certificada contendo 148,2 mg/L de chumbo. Os resultados obtidos para as quatro metodologias encontram-se dispostos abaixo: Analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas: I - Metodologia A apresenta melhor exatidão que Metodologia D. II - Metodologia A apresenta melhor precisão que Metodologia B. III - Metodologia B e Metodologia C apresentam a mesma precisão.

Considere a reação química nãobalanceada disposta abaixo: BrO3 - + Br- + H+ => Br2 + H2O Assinale a alternativa que representa de forma correta os coeficientes estequiométricos desta reação química:

Considere uma solução contendo 0,150 mols de acetona e 0,200 mols de clorofórmio. Com base na Lei de Raoult assinale a alternativa que indica corretamente as pressões parciais de acetona e clorofórmio acima desta solução, respectivamente: P0 acetona = 345 torr P0 clorofórmio = 295 torr

Considere a mistura conforme descrita a seguir: 50,0 mL de HCl 0,02 mol.L-1 + 30,0 mL de HCl 0,05 mol.L-1 + 20,0 mL água destilada. Assinale a alternativa que representa de forma correta a concentração de HCl na mistura final.

Considerando as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: I - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 II - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 III - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 IV - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2