Questões de Concursos Públicos - VUNESP - 2022 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química

Foram feitos três experimentos para o estudo cinético da reação entre os gases monóxido de nitrogênio e hidrogênio que ocorre de acordo com a reação a seguir. 2NO (g) + 2 H2 (g) → N2 (g) + 2H2 O (g) A evolução da reação foi monitorada por técnica experimental medindo-se a formação dos produtos. A tabela apresenta as concentrações dos reagentes e as velocidades iniciais das reações, para os três experimentos. Experimento [NO] (mol.L–1) [H2] (mol.L–1) Velocidade inicial (mol.L–1.s–1) 1 5 × 10–3 2 × 10–3 1,25 × 10–5 2 10 × 10–3 2 × 10–3 5 × 10–5 3 10 × 10–3 1 × 10–3 2,5 × 10–5 A ordem global dessa reação e as unidades de sua constante de velocidade são, correta e respectivamente:

O composto orgânico de fórmula molecular C6H12O2. empregado na indústria de alimentos é obtido, em condições adequadas, por meio de uma reação representada na seguinte equação. O reagente X é um composto orgânico que, ao ser aquecido na presença de ácidos fortes, sofre desidratação intermolecular, representada por A fórmula estrutural do composto Y, resultante da desidratação intermolecular de X, é:

A reação de obtenção do cobre metálico pode ser realizada com o aquecimento do óxido de cobre(II) em presença de gás hidrogênio, a 400ºC, em um sistema fechado. A equação que representa o equilíbrio dessa reação é dada a seguir. CuO (s) + H2 (g) ⇌ Cu (s) + H2O (g) A expressão da constante de equilíbrio, Kc, dessa reação a 400oC, é:

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico H2SO4 foi preparada com procedimento quantitativo, a partir da diluição de 10,0 mL de ácido sulfúrico concentrado (98% em massa e densidade 1,84g/cm3) em certo volume de água destilada. Após atingir a temperatura ambiente, a solução diluída foi transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 500 mL e em seguida completou-se o volume com água destilada até o traço de aferição do balão. A concentração da solução no balão volumétrico é igual a, aproximadamente:

Em uma aula de eletroquímica, o professor construiu uma pilha usando os metais níquel e ferro e soluções 1,0 mol/L de sais de seus cátions. A figura representa um esquema da pilha. São dados os potenciais padrão de redução dos metais. Ni2+ (aq) + 2e- → Ni(s) E0 = - 0,25 V Fe2+ (aq) + 2e- → Fe(s) E0 = - 0,44 V Em relação a essa pilha, é correto afirmar que durante seu funcionamento a 25oC forma-se