Questões de Concursos Públicos - UFMG - 2018 - UFMG - Químico II

Identifique como (V) verdadeiras ou (F) falsas as seguintes normas de segurança, aplicadas em qualquer laboratório de química. ( ) As vidrarias não devem ser estocadas junto aos reagentes, pois podem ser contaminadas. ( ) Produtos não identificados devem ser armazenados em prateleiras abertas e ventiladas, longe de produtos inflamáveis. ( ) Produtos com data de validade vencida devem ser utilizados basicamente para testes de rotina. ( ) Reagentes explosivos e inflamáveis devem ser armazenados em lugares altos, dificultando o acesso de pessoas não autorizadas. Em relação a essas normas, a sequência CORRETA é

A teoria quântica indica que, para átomos multieletrônicos, as energias das subcamadas dependem dos valores de n e l, números quânticos principal e de momento angular, respectivamente. A fórmula para se determinar essa energia é

Considere o experimento abaixo em que uma pequena quantidade do sal NH4 Cl em um tubo de ensaio foi aquecida, utilizando um bico de Bunsen. Ao final do experimento, o sólido presente no fundo do tubo desaparece e surge uma fina camada dele na parte superior mais fria do tubo. Com base nas observações do experimento, é CORRETO concluir que, nas condições em que o experimento foi realizado, o NH4 Cl

O monóxido de nitrogênio, quando em contato com oxigênio, forma dióxido de nitrogênio, segundo a equação abaixo: 2NO(g) + O2 (g) ⇌ 2NO2 (g) Sob certas condições, os três gases entram em equilíbrio e suas concentrações são, respectivamente, 0,050 mol L-1, 0,75 mol L-1 e 0,25 mol L-1. De acordo com essas informações, a constante de equilíbrio para a reação, indicada por essa equação é igual a

A fenolftaleína é um indicador muito utilizado em titulações ácido-base e pode ser também utilizada como laxante. No Brasil, tal uso foi proibido, devido à suspeita de essa molécula ser cancerígena. É CORRETO afirmar que os ângulos de ligação observados em uma sequência de três átomos presentes na molécula da fenolftaleína, cuja estrutura é mostrada a seguir, medem, aproximadamente:

Abaixo está representado o ciclo de Born-Haber para o cloreto de sódio sólido. Qual das seguintes alternativas NÃO identifica corretamente a etapa correspondente na ilustração:

Dois estudantes, A e B, fizeram quatro determinações de um peso padrão de 32,00 g, utilizando balanças com sensibilidades diferentes. Os resultados estão descritos na tabela abaixo. Replicatas Estudante A Estudante B 1 32,35 31,0 2 33,60 31,5 3 34,55 32,0 4 31,05 31,5 Considerando os valores mostrados na tabela é CORRETO afirmar que

Considere a reação abaixo em que as etapas intermediárias não foram mostradas. I – Nesta reação, o clorometano e o benzeno atuam como bases de Lewis. II – Neste processo, um par de elétrons π forma uma ligação química com o eletrófilo, promovendo a formação de uma carga positiva no interior do anel benzênico. III – Todas as etapas desta reação envolvem reações ácido-base. IV – O cloreto de alumínio tem basicamente duas funções: preparar o eletrófilo e recuperar a aromaticidade do anel. Em relação a essas afirmativas, estão CORRETAS

Considere as seguintes semirreações: Fe3+ + e - ⇌ Fe2+ E0 = 0,770 V MnO4 - + 5e- + 8H+ ⇌ Mn2+ + 4H2 O E0 = 1,51 V Acerca dessas semirreações, considere as afirmações a seguir: I – A reação acontecerá de forma espontânea entre Fe3+ e MnO4 - na proporção estequiométrica de 5 para 1. II – O potencial padrão para a reação global será 2,28 V. III – Em uma titulação entre as duas espécies, o potencial do ponto de equivalência será apenas dependente dos potenciais padrão das semirreações e do pH do meio. IV – O íon permanganato é um agente redutor mais fraco que o íon hidrogênio. Em relação a essas afirmativas, estão CORRETAS

Em química analítica, é comum separar quantitativamente cátions através da precipitação fracionada sob a forma de hidróxidos, bastando, para isso, fazer o controle adequado do pH do meio. Desse modo, considere a separação de Mg2+ e Fe3+ a partir de uma solução 0,071 mol L-1 de Mg2+ e 2,0 mol L-1 de Fe3+. Sabendo-se que o produto de solubilidade do hidróxido de magnésio é 7,1x10-12 e o produto de solubilidade do hidróxido de ferro é 2x10-39, o pH da solução para que o hidróxido mais solúvel comece a precipitar é