Questões de Concursos Públicos - UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (1º Semestre de 2026)

Muitos aromas artificiais usados em balas, perfumes e essências são produzidos por compostos chamados ésteres. Com base nas estruturas a seguir, identifique qual delas representa um éster, como os responsáveis pelo aroma de frutas como morango e abacaxi.

O acetato de etila (CH₃COOC₂H₅) é um éster largamente utilizado como solvente em colas, tintas e vernizes. Em contato com o oxigênio, ele pode sofrer combustão completa, formando dióxido de carbono e água, conforme a seguinte equação química não balanceada: CH₃COOC₂H₅(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g). Considerando a combustão completa dessa substância, a relação entre o número de mols de acetato de etila e o número de mols de oxigênio é de

Em processos industriais, o uso de catalisadores é essencial para aumentar a eficiência das reações químicas e reduzir custos de produção. Durante uma aula de Química Industrial, são feitas as seguintes afirmações sobre o papel dos catalisadores: I. A adição de um catalisador torna uma reação não espontânea em espontânea. II. O catalisador atua reduzindo a energia de ativação necessária para que a reação ocorra. III. A presença de um catalisador pode aumentar a velocidade com que a reação acontece. IV. Após participar de uma reação, o catalisador é consumido e não pode ser reutilizado. Está correto o que se afirma somente em

O nitrato de amônio (NH₄NO₃) é um composto amplamente utilizado na agricultura como fertilizante. Quando aquecido a altas temperaturas, ele se decompõe, liberando óxido nitroso (N₂O), e vapor d’água (H₂O), conforme a seguinte equação: NH4NO3(s) → N2O(g)+2H2O(g) Ocorrendo a decomposição completa de 1 tonelada de nitrato de amônio, é correto afirmar que a quantidade de óxido nitroso (N₂O), em tonelada, que se formará será de

Em casos de acidentes ambientais envolvendo materiais radioativos, um dos elementos que mais preocupa é o césio-137, um isótopo liberado em vazamentos nucleares e conhecido por sua alta toxicidade e longa duração no ambiente. Sabendo que o tempo de meia-vida do césio-137 é de aproximadamente 30 anos, é correto afirmar que, se uma determinada região tiver o solo contaminado com 320 mg desse radioisótopo, o tempo necessário para que essa quantidade seja reduzida para 40 mg, apenas por decaimento natural, será de aproximadamente 

Atente para as seguintes afirmações sobre reações de oxirredução: I. As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre as espécies químicas participantes. II. A espécie que perde elétrons sofre oxidação e atua como agente redutor. III. A espécie que ganha elétrons sofre redução e atua como agente oxidante. IV. A semirreação que envolve a perda de elétrons é denominada redução. Está correto o que se afirma em

Durante uma análise laboratorial, um estudante comparou diferentes compostos que contêm oxigênio em suas moléculas. Com base nas quantidades de substância indicadas, assinale a opção que corresponde ao caso em que há maior massa de oxigênio presente. 

Em temperaturas elevadas e na presença de catalisador de platina, a amônia (NH₃) reage com o oxigênio (O₂), produzindo óxido nítrico (NO) e vapor de água, conforme a seguinte equação balanceada: 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g). Sobre essa reação, é correto afirmar que

Em processos metalúrgicos industriais, como na produção de metais a partir de seus minérios, é comum o uso de substâncias capazes de reduzir íons metálicos e, assim, liberar o metal puro. Considere os seguintes elementos, apresentados em ordem crescente de potencial de redução padrão: Ca, Na, Zn, Fe, Cu, Hg, Ag, Au. Com base nessa sequência, pode-se afirmar corretamente que o metal que possui maior tendência em atuar como agente redutor é o

Em processos industriais de galvanoplastia e recuperação de metais, uma célula galvânica é construída com os eletrodos ferro (Fe) e cobre (Cu), imersos em suas respectivas soluções aquosas. Os potenciais padrões de redução são os seguintes: Fe²⁺(aq) + 2e⁻ → Fe(s) E° = – 0,44 V Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s) E° = + 0,34 V A semirreação que ocorre no ânodo da célula galvânica é a seguinte: