Questões de Concursos Públicos - IF-PA - 2016 - IF-PA - Técnico de Laboratório - Análises Químicas

Para uma determinação por acidimetria, foi necessário padronizar-se uma solução de NaOH teoricamente 0,1 M, utilizando-se o padrão primário biftalato de potássio (MM= 204,22 g/mol). Utilizou-se uma massa de 0,356 g do sal para a padronização da base, usando fenolftaleína como indicador, tendo sido gastos 16,5 mL da base. O fator de correção da solução básica vale, aproximadamente:

O azul-de-bromotimol é um indicador ácido-base, que apresenta faixa de viragem [6,0 - 7,6] predominando cor amarela em meio ácido (abaixo de 6,0), coloração verde em meio neutro (entre 6,4 e 7,2) e cor azul em meio básico (acima de 7,6). Considere a tabela abaixo com as seguintes espécies químicas e a cor correspondente na presença do indicador citado no texto. Assinale a alternativa que corresponde corretamente à coloração assumida pelo indicador a cada uma das respectivas substâncias.

Considere as afirmativas com relação às propriedades físicas e químicas dos elementos do grupo I da Tabela Periódica. I) Apresentam baixo potencial de ionização. II) Todos reagem com água formando hidróxidos, liberando o gás hidrogênio. III) O ponto de fusão e ebulição cresce de baixo para cima. IV) À temperatura ambiente (25oC), todos são sólidos. É CORRETO afirmar que:

Materiais poliméricos são de fundamental importância para grande parte das atividades desenvolvidas pelo homem nos dias atuais. A diversidade de aplicações e a versatilidade no emprego destes materiais dependem das propriedades individuais apresentadas por estes tipos de materiais. Com relação aos polímeros é INCORRETO afirmar:

As substâncias químicas citadas a seguir possuem características próprias e podem sofrer modificações, à medida que interagem entre si e com outras substâncias. H2O CO HF H2SO4 NH3 Com relação a essas substâncias é CORRETO afirmar:

Considere as afirmações com relação a um gás perfeito, confinado em condições ideais. I – A temperatura do gás diminui, quando ele sofre expansão isobárica. II- Considera-se que as moléculas de um gás perfeito interagem por atração ou repulsão e o seu volume é o volume do recipiente que o contém. III- A energia interna do gás permanece constante, quando o gás sofre aumento de temperatura a volume constante. IV- A pressão e temperatura constantes, o volume de um gás é diretamente proporcional ao número de moles gasosos. Com relação às afirmativas citadas, é CORRETO afirmar.

Considere as equações I, II e III apresentadas abaixo: I) CHO2 - (aq) + H2O(l) ⇄ HCOH2(aq) + OH- (aq) II) HSO4 - (aq) + HCO3 - (aq) ⇄ SO4 2- (aq) + H2CO3(aq) III) HSO3 - (aq) + H3O + (aq) ⇄ H2SO3(aq) + H2O(l) De acordo com o conceito de ácido/base de Bronsted e Lowry, é CORRETO afirmar que na equação:

Paro o preparo de 250 mL de solução de ácido clorídrico, 1,6 mol/L, encontra-se disponível no laboratório de química um frasco do ácido concentrado com as seguintes informações: Onde MM é a massa molar do ácido. “ácido clorídrico 37,4% PA” “densidade 1,19 g/mL” “MM = 36,46” É CORRETO afirmar que o volume de ácido concentrado para o preparo da solução citada é aproximadamente:

Um técnico em química misturou 300 mL de solução 0,2 mol/L de sulfato de potássio com 100 mL de solução 0,1 mol/L de cloreto de potássio. É CORNRETO afirmar que a concentração final em (mol/L), respectivamente, dos íons potássio, sulfato e cloreto, presentes em solução seja:

Para produzir aumento no ponto de ebulição de 1 kg de água estão disponíveis no laboratório as seguintes substâncias: 0,5 mol de sacarose; C12H22O11 1 mol de nitrato de cobalto; Co(NO3)2 2 mols de cloreto de potássio; KCl 3 mols de etilenoglicol; (C2H6O2) 0,5 mol de cloreto de sódio; KBr É CORRETO afirmar que produzirá maior aumento do ponto de ebulição da água: