Questões de Concursos Públicos - IF-MT - 2018 - IF-MT - Química

A respeito da cinética envolvendo reações químicas assinale a alternativa INCORRETA:

O cádmio é um elemento comum na água e sedimento em portos e áreas industriais. Esse elemento pode ocasionar dano renal, hipertensão arterial e destruição de glóbulos vermelhos quando ocorre envenenamento agudo nos seres humanos. Geralmente o íon cádmio solúvel, Cd2+, é removido de águas residuárias pela reação com o ferro metálico. A respeito desse processo, assinale a alternativa correta: Dado: Fe2+ + 2 e- → Fe               Eo red = - 0,44 V           Cd2+ + 2 e- → Cd                Eo red = - 0,40 V

O fosfato de cálcio pode ser empregado como biomaterial para a reposição e regeneração do tecido ósseo, pois apresenta algumas características, tais como: semelhança com a fase mineral de ossos; dentes e tecidos calcificados; excelente biocompatibilidade; bioatividade; ausência de toxicidade local ou sistêmica; ausência de resposta a corpo estranho ou inflamações (GOMES, E.A. et. al, Cerâmicas, São Paulo, v. 58, p. 448-452, 2012). Uma das formas de obtenção do fosfato de cálcio pode ser através da reação: CaCO3(aq) + Mg3(PO4)2(aq) Ca3(PO4)2(aq) + MgCO3(aq) Considerando que a reação tem um rendimento de 80%, qual a massa de fosfato de cálcio, em gramas, será obtida quando são utilizados 450 g de carbonato de cálcio (70% de pureza)? Dados: Ca = 40 g/mol; C = 12 g mol-1 ; O = 16 g mol-1 ; Mg = 24 g mol-1 ; P = 31 g mol-1 ; Ca = 40 g mol-1.

Os óxidos tem sido largamente utilizados na indústria química (produção de vidro), em medicamentos (pomada dermatológica), na construção civil (cal virgem), dentre outras aplicações. Sobre os óxidos são feitas algumas afirmações: I - Os óxidos ácidos são compostos iônicos, que reagem com bases para formar um sal e água. II - Os óxidos básicos são compostos moleculares, que reagem com ácidos para formar um sal e água. III - O dióxido de carbono (óxido básico), reagem com uma base de Lewis (OH- ), presente em uma solução de NaOH em água, formando o carbonato de sódio. IV - Vários metais do grupo D formam óxidos anfóteros. Após a análise dos itens, marque a alternativa CORRETA. 

Com base na composição mineral dos sólidos suspensos da vinhaça, indique a alternativa que corresponde à ordem crescente dos raios atômicos dos elementos neutros, levando em consideração a posição deles na Tabela Periódica. Dados: N (Z = 7); Mg (Z = 12); P (Z = 15); S (Z = 16); K (Z = 19); Ca (Z = 20).

Em média, para cada litro de etanol produzido são gerados 13 litros de vinhaça. Dentre os minerais constituintes da vinhaça, suponha que há, aproximadamente, 170mg L-1 de potássio e 700mg L-1 de cálcio. Um agrônomo fez um experimento em uma área de 2 hectares (ha) de terra, utilizando 40m3 de vinhaça. Assinale a alternativa que corresponde às quantidades de cálcio e potássio adicionados, em quilogramas por ha, respectivamente. Dado: 1 m3 = 1000 L.

As misturas estão presentes no cotidiano das pessoas, como alimentos, medicamentos, corpo humano, no ar que respiram. São classificadas, dependendo do aspecto visual (a olho nu ou com auxílio do microscópio), como homogêneas ou heterogêneas, seus componentes podem ser separados por técnicas físicas. A respeito das misturas, julgue os itens como V (verdadeiro) ou F (falso): ( ) O leite, o sangue e o granito são exemplos de misturas heterogêneas. ( ) Água e óleo formam uma mistura heterogênea, por serem miscíveis. ( ) Os componentes da mistura heterogênea formada por água, pedra, limalha de ferro e óleo podem ser separados por filtração, imantação e decantação. ( ) Quando volumes iguais de água e etanol (por exemplo 50mL de cada um) são colocados em um mesmo recipiente, formam uma mistura homogênea. O volume final dessa mistura será maior que a soma dos volumes das duas substâncias, em virtude da quebra das ligações de hidrogênio entre as moléculas da água e a formação destas ligações entre as moléculas das duas substâncias. ( ) As misturas homogêneas são chamadas de soluções. Assinale a alternativa correta.

A tabela periódica é uma ferramenta de fundamental importância para os químicos e está presente em praticamente todas as salas de aulas. Os elementos são organizados nela, em ordem crescente de número atômico, em períodos e grupos, de acordo com suas propriedades. Sobre a tabela, analise os itens a seguir: I - Os elementos são classificados como representativos (elétrons de valência nos subníveis s ou p) e metais de transição (externa – elétrons de valência no subnivel d; interna – elétrons de valência no subnível f) e isso pode ser observado por meio da distribuição eletrônica. II - Dos 118 elementos presentes nas tabelas periódicas atuais, à temperatura ambiente, a grande maioria são sólidos e somente dois são líquidos: mercúrio e iodo. III - Os elementos fósforo (grupo 15) e cloro (grupo 17) combinam-se por ligações covalentes, formando o pentacloreto de fósforo. Esse composto apresenta geometria pirâmide trigonal e reage violentamente com a água, tendo como um dos produtos o ácido clorídrico. IV - De forma geral, os valores de energia de ionização e afinidade eletrônica, aumentam da esquerda para a direita nos períodos e de cima para baixo nos grupos. V - Os elementos estão presentes, no nosso cotidiano, podendo ser utilizados para a produção de materiais e desempenhar várias funções. A maioria das moléculas que constituem o corpo humano consiste predominantemente de seis elementos, sendo: C, H, O, N, P e Se. Assinale a alternativa correta.

O eteno (etileno) é um hidrocarboneto produzido pelas frutas, sendo responsável pelo seu amadurecimento. Em virtude disso, alguns supermercados têm utilizado esse gás para acelerar o amadurecimento das frutas que comercializam. Dentre as várias aplicações desse composto, ele pode ser utilizado para produzir o tetrafluoreto de carbono, conforme a reação a seguir, a 298k e 1atm: C2H4(g) + 6 F2(g) → 2 CF4(g) + 4 HF(g)  A partir das entalpias de formação (∆Hof) abaixo: H2(g) + F2(g) → 2 HF(g)                 ∆Hof = - 537,6 kJ  C(s) + 2 F2(g) → CF4(g)                 ∆Hof = - 680 kJ 2 C(s) + 2 H2(g) → C2H4(g)           ∆Hof = + 52,3 kJ BROWN, T. L.; LEMAY JR., H. E.; BURSTEN, B. E. Química, a Ciência Central. Tradutor Robson Matos, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005, 5ª impressão em 2010. Marque a alternativa que corresponde ao valor de variação de entalpia (∆Hor ) da reação do etileno com o gás flúor.

O ácido nítrico é o segundo mais utilizado na indústria química, depois do ácido sulfúrico. É utilizado na fabricação do salitre, fertilizantes, corantes, fibras sintéticas, entretanto, é mais usado na fabricação de explosivos, tais como dinamite e trinitrotolueno. Um professor, ao realizar uma análise química, preparou uma solução deste ácido, adicionando 200 mL de água destilada em um balão volumétrico de 500 mL, e em seguida 20 mL de ácido nítrico concentrado (pureza = 70% e densidade = 1,51 g cm3), completando o volume restante com água até o menisco. Assinale a alternativa que corresponde à concentração aproximadamente (mol L-1) da solução preparada pelo professor. Dados: H = 1,0 g mol-1; N = 14,0 g mol-1; O = 16,0 g mol-1.