Questões de Concursos Públicos - IDECAN - 2015 - Colégio Pedro II - Professor - Química

A conversão de dióxido de enxofre em trióxido de enxofre é uma das etapas de formação da chuva ácida. Dados termodinâmicos, a 25°C são apresentados na tabela. Em relação às características termoquímicas dessa reação, a 25°C, é possível afirmar que

O poliuretano (di‐isocianato de parafenileno + etilenoglicol), polímero usado na produção de preservativos, fibras têxteis, isolantes, assentos de automóveis, carpetes, calçados etc., corresponde

Uma agência ambiental realizou uma amostragem de ar em um grande centro urbano às 15:00h de um dia ensolarado visando à medida da qualidade do ar no local. Na análise realizada, a composição química quanto à presença de gases poluentes da atmosfera deve revelar os seguintes gases

Quando se estudam as diferentes classes de compostos inorgânicos mais comuns, percebe‐se que podem ser obtidas em um laboratório de química sem necessidade de aparatos complexos. Como exemplos, abaixo seguem propostas de algumas reações de obtenção de óxidos, ácidos, bases e sais:  I. Pb(NO3)2(s)  PbO(s) + 2 NO(g) + 1,5 O2(g) II. CaO(s) + SiO2(S)   CaSiO3(L) III. Cu(s) + H2SO4(conc) →  CuSO4(aq) + H2(g) IV. (NH4)2Cr2O7(s) N2(g) + Cr2O3(s) + 4 H2O(L) V. 2 NO2(g) + H2O(L) →  HNO3(aq) + HNO2(aq) VI. Pb(NO3)2(aq) + Fe(s)  →  não reativa Das possibilidades de reações químicas apresentadas anteriormente, estão quimicamente corretas, de acordo com os processos de síntese e reatividade dos compostos inorgânicos, apenas 

Brometo de nitrosila é um gás vermelho que pode ser obtido pela reação do óxido nítrico com bromo molecular, de acordo com a seguinte equação química: NO(g) + ½ Br2(g) → NOBr(g) Resultados cinéticos da síntese desse gás estão representados na tabela a seguir: O valor da constante de velocidade da reação de obtenção do brometo de nitrosila, em L2 /mol2 . s, é igual a

Observe as seguintes reações orgânicas: Quanto ao tipo de mecanismo e variáveis reacionais, é possível concluir, na ordem dada (I, II e III), que as reações são

Uma substância X tem composição centesimal de 85,71% de carbono e 14,29% de hidrogênio. Sua massa molar é 70 g mol–1. Em uma análise qualitativa, o composto X não foi capaz de descorar água de bromo. Marque a opção que aponta, respectivamente, a fórmula molecular de X e a nomenclatura da sua estrutura de menor estabilidade.

Foi realizada uma titulação de 50 mL de uma solução de um diácido fraco de concentração 0,1 mol/L. Como titulante foi utilizada solução de NaOH a 0,1 mol/L. O volume gasto para atingir o ponto de equivalência nessa titulação foi de 50 mL. Escolha, dentre as opções, o indicador (dada a faixa de viragem) menos apropriado para a titulação, considerando um erro de 1%. (Dados para o diácido: pKa1 = 3 e pKa2 = 8.)

Para o ciclo da glicose interagir com o ciclo de Krebs, há uma reação intermediária na qual a partir de cada molécula de Piruvato produz‐se uma de Acetil‐CoA. Essa etapa é fundamental, principalmente no fígado, que regula a glicemia no sangue, pois é irreversível. O Acetil‐CoA, quando utilizado para produzir energia será oxidado no ciclo de Krebs, formando CO2, água e ATP (trifosfato de adenosina ou adenosina trifosfato). O ATP é um nucleotídeo responsável pelo armazenamento de energia em suas ligações químicas. É constituído por adenosina (um nucleosídeo) associado a três radicais fosfato conectados em cadeia. Onde, na molécula de ATP, está amarzenada esssa enegia para consumo no organismo humano?

Determine o pH aproximado de uma solução tampão preparada pela adição de 14,5 g de bicarbonato de sódio e 9 g de carbonato de sódio em água suficiente para completar 500 mL de solução. (Dados: pKa do ácido é 10,32 ; log 2 = 0,3 ; log1/2 = ‒0,3.)