Questões de Concursos Públicos - CESPE / CEBRASPE - 2021 - SESAU - AL - Técnico de Laboratório

O hidróxido de sódio, sólido bastante higroscópico e reativo com o CO2 do ar, é comumente utilizado na padronização e na dosagem de soluções ácidas em laboratórios. Normalmente, para essas titulações, são utilizadas soluções diluídas de NaOH. Em relação a esse assunto, julgue o item a seguir. O NaOH é formado por um metal, um ametal e um gás nobre. 

O hidróxido de sódio, sólido bastante higroscópico e reativo com o CO2 do ar, é comumente utilizado na padronização e na dosagem de soluções ácidas em laboratórios. Normalmente, para essas titulações, são utilizadas soluções diluídas de NaOH. Em relação a esse assunto, julgue o item a seguir. A maneira mais adequada de preparar 100 mL de uma solução de NaOH em determinada concentração em quantidade de matéria é pesar a massa de NaOH necessária e dissolver essa massa em 100 mL de água. 

O hidróxido de sódio, sólido bastante higroscópico e reativo com o CO2 do ar, é comumente utilizado na padronização e na dosagem de soluções ácidas em laboratórios. Normalmente, para essas titulações, são utilizadas soluções diluídas de NaOH. Em relação a esse assunto, julgue o item a seguir. A maneira mais indicada para remover umidade de sólidos é a secagem em estufa; entretanto, a secagem em estufa é inadequada para substâncias que se decompõem termicamente ou para aquelas nas quais a água não é removida na temperatura da estufa. 

O hidróxido de sódio, sólido bastante higroscópico e reativo com o CO2 do ar, é comumente utilizado na padronização e na dosagem de soluções ácidas em laboratórios. Normalmente, para essas titulações, são utilizadas soluções diluídas de NaOH. Em relação a esse assunto, julgue o item a seguir. Antes de serem utilizadas, as vidrarias volumétricas devem ser lavadas adequadamente e secas em estufa, sob temperaturas entre 105 ºC e 110 ºC, para eliminar qualquer umidade. 

O hidróxido de sódio, sólido bastante higroscópico e reativo com o CO2 do ar, é comumente utilizado na padronização e na dosagem de soluções ácidas em laboratórios. Normalmente, para essas titulações, são utilizadas soluções diluídas de NaOH. Em relação a esse assunto, julgue o item a seguir. O tempo de pesagem é uma variável capaz de afetar a massa real de NaOH medida durante a pesagem de uma amostra de hidróxido de sódio.

O hidróxido de sódio, sólido bastante higroscópico e reativo com o CO2 do ar, é comumente utilizado na padronização e na dosagem de soluções ácidas em laboratórios. Normalmente, para essas titulações, são utilizadas soluções diluídas de NaOH. Em relação a esse assunto, julgue o item a seguir. Quanto maior a massa molar de um reagente, maior será o erro relativo associado com a pesagem desse reagente, principalmente no preparo de soluções mais diluídas.

É atividade essencial do técnico de laboratório o preparo de soluções. Além das propriedades físicas, como densidade, o técnico deve conhecer, na prática, as definições de concentração e saber fazer diluições. É comum preparar, diluir e manipular soluções com concentração expressa em massa, em quantidade de matéria, fração molar e fração em massa. Acerca desse assunto e de aspectos correlatos, julgue o item que se segue.  Após a mistura de 50 mL de uma solução de NaCl 0,10 mol/L e 200 mL de uma solução de CaCl2 0,05 mol/L, completando-se o volume dessa mistura a 500 mL em um balão volumétrico, a concentração do íon Cl– em solução será maior que 4,0×10–2 mol/L. 

É atividade essencial do técnico de laboratório o preparo de soluções. Além das propriedades físicas, como densidade, o técnico deve conhecer, na prática, as definições de concentração e saber fazer diluições. É comum preparar, diluir e manipular soluções com concentração expressa em massa, em quantidade de matéria, fração molar e fração em massa. Acerca desse assunto e de aspectos correlatos, julgue o item que se segue.  Sabendo-se que a concentração do álcool 70%, muito usado na desinfecção de mãos e superfícies, é expressa em percentual de fração de massa e considerando-se que a densidade do etanol puro seja igual a 0,79 g/cm3 e a da água seja igual a 1,0 g/cm3 , é correto afirmar que 500 mL de uma solução de etanol a 70% contêm 350 mL de etanol puro. 

É atividade essencial do técnico de laboratório o preparo de soluções. Além das propriedades físicas, como densidade, o técnico deve conhecer, na prática, as definições de concentração e saber fazer diluições. É comum preparar, diluir e manipular soluções com concentração expressa em massa, em quantidade de matéria, fração molar e fração em massa. Acerca desse assunto e de aspectos correlatos, julgue o item que se segue.  Uma solução 0,1 mol/L de NaOH tem concentração em massa maior que 5,0 g/L de NaOH, considerando-se a massa molar do NaOH igual a 40 g/mol. 

É atividade essencial do técnico de laboratório o preparo de soluções. Além das propriedades físicas, como densidade, o técnico deve conhecer, na prática, as definições de concentração e saber fazer diluições. É comum preparar, diluir e manipular soluções com concentração expressa em massa, em quantidade de matéria, fração molar e fração em massa. Acerca desse assunto e de aspectos correlatos, julgue o item que se segue.  Soluções concentradas alcalinas, como as de NaOH, devem ser estocadas em frascos de vidro, de preferência com tampas do tipo rolha de vidro esmerilhada.