Questões de Concursos Públicos - Máxima

Um aspirante a um emprego em laboratório de análises químicas, é solicitado a realizar uma titulação ácido-base para determinar a concentração de uma solução de ácido clorídrico (HCl). Ele dispõe de uma solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração conhecida de 0,1 mol/L. O ácido clorídrico será titulado com a solução de hidróxido de sódio. A reação química envolvida é: HCl + NaOH → NaCl + H2O Ele coleta uma amostra de 25,0 ml da solução de ácido clorídrico e a coloca em um Erlenmeyer. A seguir, adiciona algumas gotas do indicador fenolftaleína, que muda de incolor para rosa em meio alcalino. Inicia a titulação adicionando a solução de NaOH à amostra, observando a mudança de coloração. Quando a solução atinge um rosa pálido, ele registra o volume de NaOH necessário para neutralizar o ácido. Com base nas informações fornecidas, qual é a concentração do ácido clorídrico (HCl) na solução original?

Uma amostra de água de um reservatório apresentou em análise laboratorial feita pelo controlador de qualidade de água, a presença de 1500 UFC/mL (unidade formadora de colônia por mililitro) de coliformes totais na amostra. O controlador deve tomar as medidas necessárias para corrigir qualquer violação das normas e garantir a segurança da água potável, sabendo que essa concentração não deve exceder 500 UFC/mL. Quais medidas garantem o cumprimento das normas vigentes? 

Um candidato a controlador de qualidade da água, interessado em trabalhar na prefeitura municipal, precisa calcular a quantidade necessária de sulfato de alumínio ( Al2(SO4)3) para coagular e remover impurezas de 5000 litros de água de abastecimento. A reação química de coagulação envolve formar o hidróxido de alumínio, que aglomera as partículas em suspensão, permitindo assim sua remoção eficaz. A reação balanceada é dada por:   Al2(SO4)3 + 6H2O ⭢ 2Al(OH)3  3H2(SO4) A quantidade de sulfato de alumínio necessária depende da concentração de impurezas presentes na água. Supondo que a concentração de partículas em suspensão é de 120 mg/L e deseja-se reduzi-la para 5 mg/L após a coagulação, qual é a massa, em gramas, de ( Al2(SO4)3) necessária para coagular os 5000 litros de água?

Considere a seguinte reação química: 2A + B → 3C Sabendo que a lei da velocidade dessa reação é dada pela equação: v = k[A]²[B]³ Onde v é a velocidade da reação e k é a constante de velocidade. Se a concentração de A é quadruplicada, enquanto a concentração de B é reduzida à metade, como isso afetará a taxa da reação?

O composto químico X, é utilizado como uma substância empregada na análise de amostras de água para que bactérias patológicas fiquem evidenciadas microscopicamente. Quando dissolvido em água, ele reage e se decompõe em seus componentes, Y e Z. A equação química não balanceada para essa reação é: X + H₂O → Y + Z Realize o balanceamento da equação química e indique os coeficientes corretos para os reagentes e produtos.

Durante uma expedição geológica em uma região costeira, um estagiário do laboratório de química coletou amostras de solo próximo à praia. Uma dessas amostras é composta de areia e pequenas quantidades de cloreto de sódio (sal). O estagiário, aproveitando todo laboratório e equipamentos a sua disposição resolveu estudar a composição mineralógica da amostra coletada, bem como a possível influência das condições costeiras na formação dos minerais. Para separar uma mistura contendo areia (SiO₂) e cloreto de sódio (NaCl), qual das seguintes técnicas de separação seria mais adequada?

Uma amostra de água coletada por um controlador de qualidade de água para análise de bactérias patogênicas de um município, contém 0,02 mols de H₂O. Qual é a massa dessa amostra coletada? Considere a massa molar da água como 18 g/mol.

Sabemos que a análise gravimétrica é um método analítico que envolve a determinação da quantidade de uma substância presente em uma amostra com base na medida _______________ de um precipitado formado. Durante uma análise gravimétrica de uma amostra desconhecida, um precipitado foi obtido a partir de uma solução contendo cloreto de prata (AgCl). O precipitado foi filtrado, lavado e aquecido para remoção da água. Qual propriedade completa corretamente a lacuna do texto acima?

Durante a análise de uma amostra de água para determinar a concentração de íons metálicos, um analista utilizou espectrofotometria de absorção para medir a absorvância da amostra em diferentes comprimentos de onda. No entanto, as medidas não foram consistentes, com valores variando significativamente em diferentes repetições. Quais dos seguintes princípios de controle de qualidade laboratorial em análise química seriam mais relevantes para abordar essa situação?

Assinale qual das seguintes substâncias é considerada uma base: