Questões de Concursos Públicos - INSTITUTO AOCP

Em um procedimento gravimétrico por volatilização, para a determinação do teor de umidade em uma amostra de biscoito, um técnico pesou um béquer vazio, e a massa registrada foi 20,3398 g. Em seguida, pesou a massa da amostra a ser analisada, que foi 5,0000 g. Posteriormente, o béquer contendo a amostra foi submetido ao aquecimento em estufa sob condições controladas. Após concluir o procedimento de secagem, o técnico pesou o béquer contendo a amostra seca, e a massa registrada foi 25,1398 g. Diante dessas informações, assinale a alternativa que apresenta o teor (%) de umidade dessa amostra.

Após realizar o preparo de uma solução de NaOH 0,5 mol/L, um técnico de laboratório precisou padronizar essa solução e obter a sua concentração exata. Nesse sentido, assinale a alternativa que apresenta um reagente padrão primário adequado para padronizar a solução de NaOH. Considere esse reagente com grau de pureza > 99,5%.

Em um laboratório de química, o técnico responsável preparou uma solução de ácido fórmico (HCOOH) e, em seguida, foi adicionada a essa solução uma quantidade de formiato de sódio (NaHCO2), resultando em 1 litro de solução total. Sabendo que a solução de ácido fórmico e a solução de formiato de sódio, na solução resultante, possuem a mesma concentração (a 25 °C), analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s). I. Ao misturar as duas soluções, o ácido fórmico reage com o formiato de sódio. II. A solução resultante possui caráter básico. III. A solução resultante é um tampão e terá [H+ ] = Ka. Dado: Ka (HCOOH) = 2,0×10−4 (25 °C); Kw = 1,0×10−14 (25 °C).

Diante dos dados eletroquímicos informados na tabela de potencial-padrão de redução (E⁰, volts) disposta a seguir, assinale a alternativa que apresenta a célula eletroquímica, representada por notação eletroquímica, que gera, a 25 ºC um potencial-padrão da célula negativo.

Foi solicitado a um técnico de laboratório que preparasse 250 mL de uma solução de ácido clorídrico de concentração 0,10 mol/L, a partir da solução de ácido concentrado. Sabendo que a pureza do HCl concentrado é de 37% (m/m) e sua densidade é igual a 1,2 g/mL, assinale a alternativa que apresenta o volume (mL) de ácido concentrado, aproximado, necessário para preparar a referida solução.

Um técnico de laboratório de química geral preparou uma solução estoque de ácido nítrico a 3,0×103 milimol/L. Posteriormente, ele diluiu essa solução estoque, resultando em uma diluição de 25 vezes. Assinale a alternativa que apresenta a concentração (mol/L) da solução diluída.

A pressão de vapor de um solvente é influenciada pela presença de solutos não voláteis, formando uma solução com propriedades distintas das propriedades do solvente puro. Considerando os solutos listados a seguir, de mesma concentração, assinale aquele que adicionado à água irá produzir a solução de menor pressão de vapor.

Um elemento químico apresenta, no estado fundamental, a configuração eletrônica [Ne] 3s2 3p4 . Diante dessa informação, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s). I. Esse elemento químico possui número atômico igual a 16 e adquire estabilidade eletrônica ao formar ânion bivalente. II. Essa configuração eletrônica corresponde ao elemento silício. III. Esse elemento químico caracteriza-se como um não metal e pertence ao grupo dos calcogênios. IV. Esse elemento químico possui o total de 4 elétrons de valência.

Preenchas as lacunas e assinale a alternativa correta. Um técnico de laboratório de química necessita realizar a diluição de uma solução aquosa de cloreto de potássio para um volume final de 100 mL de solução. A concentração inicial da solução estoque de KCl é 0,500 mol/L e o técnico deseja obter uma solução 0,100 mol/L. Para isso, ele deve transferir, com elevada precisão, __________ da solução estoque com uma _________________ para um _________________ e avolumar com água.

Para a calibração de uma pipeta de laboratório, o técnico de um laboratório realizou a medida da massa de um pesa-filtro seco, que foi 15,460 g. Posteriormente, mediu-se, em triplicata, a massa do pesa-filtro contendo a massa de água dispensada pela pipeta, obtendo o valor médio de 25,560 g. Durante o procedimento, foi registrada a temperatura da água, sendo igual a 23,0 °C. Com base nesse procedimento, assinale a alternativa que apresenta o volume real dispensado pela pipeta, considerando quatro algarismos significativos. Dado: densidade da água (23,0 °C) = 0,9975 g/mL.