Questões de Concursos Públicos - Engenharia Química e Química Industrial

Para estabelecer se um processo químico industrial utilizará operação contínua ou descontínua (batelada), são considerados os seguintes fatores: I. Escala de produção. II. Variação do desempenho operacional. III. Fonte de matéria-prima. IV. Frequência de manutenção. Quais estão corretos?

Após realizar uma ação de fiscalização em duas indústrias da área química de mesmo porte e processos similares, o agente fiscal constatou que ambas estavam regulares com o Conselho. Constatou, também, que os responsáveis técnicos apresentavam formação acadêmica diferente. Um é graduado em Engenharia Química e o outro em Química Tecnológica. Nesse sentido, é correto afirmar que:

Uma central petroquímica utiliza carvão mineral como fonte de energia para a geração de vapor. O carvão utilizado contém, em média, 2% de seu peso de enxofre. A queima do carvão gera dióxido de enxofre, que será removido em um equipamento de remoção à base de dióxido de cálcio. A central petroquímica queima 3.000 toneladas de carvão por dia. Considerando a eficiência de conversão de 75%, qual a quantidade de dióxido de cálcio necessária para a remoção total do enxofre e a quantidade de sulfito de cálcio gerada diariamente, respectivamente?

Um bom fluido refrigerante deve ter as seguintes características:

O efeito kirkendall foi importante para os estudos em difusão atômica em materiais sólidos. A Figura apresentada logo a seguir demonstra a junção de dois metais A e B no qual em sua interface são inseridos fios marcadores de elevada refratariedade e inertes quimicamente com os metais A e B. O sistema é aquecido em alta temperatura (abaixo dos pontos de fusão dos metais A e B) por um longo período de tempo. Verifica-se um deslocamento dos fios marcadores para o lado do metal B. Com relação aos resultados observados por Kirkendall, pode-se afirmar que: I. O deslocamento dos fios marcadores para a direita evidencia um processo de difusão dos átomos de A para os átomos de B, caracterizado por uma maior velocidade de difusão dos átomos do metal A. II. Na difusão entre os metais A e B, a velocidade de difusão será maior para o metal com menor ponto de fusão. III. Os átomos do metal B possuem maior velocidade de difusão do que os átomos do metal A. IV. Após o aquecimento, na região à esquerda dos marcadores ocorre a formação de tensões de compressão e na região à direita ocorre a formação de tensões de tração. V. O efeito kirkendall observa a existência dos mecanismos de difusão por troca direta e por anel. São CORRETAS apenas as afirmativas:

Considerando uma taxa parabólica de crescimento de filmes óxidos na superfície metálica quando o metal é submetido ao aquecimento a 600ºC em ambiente oxidante. Um metal A tem um revestimento óxido com espessura de 80 nm no instante t= 0 horas. Após 1 hora, a espessura estava em 160 nm. Qual será a espessura aproximada após 5 horas? Considere y como sendo a espessura do filme, t como sendo o tempo de tratamento e C1 e C2 como constantes. y2 = C1.t + C2 Assinale a alternativa correta:

A equação não balanceada para a produção do cloro gasoso está representada abaixo: NaCl + MnO2 + H2SO4 C Na2SO4 + MnSO4 + Cl2(g) + H2O, Considerando que no processo produtivo, a uma temperatura de 27˚ C e a uma pressão de 3,0 atm, foi obtido um rendimento de 60,5%, e que utilizamos 0,8 kg de cloreto de sódio, o volume de cloro gasoso obtido, em litros, é: Dados: Massas atômicas: Cl = 35,5 u e Na = 23 u; Constante universal dos gases ideais = 0,082 atmLmol–1k–1

A quantidade de calor liberada na combustão completa de 0,78 gramas de benzeno (C6H6) em um sistema à pressão constante é: Dados: Variação de entalpia de combustão da reação (ΔHcombustão) = – 781,0 kcal/mol; Massas atômicas: C = 12 u e H = 1 u;

Os compostos aromáticos podem ser caracterizados pela espectroscopia na região do infravermelho. A figura abaixo apresenta o espectro de infravermelho do tolueno (metilbenzeno). A opção que indica a análise do espectro de forma INCORRETA é:

A quantidade de matéria (em mol) de cloreto de amônio que deve ser adicionada a 4 L de uma solução de NH3 a 0,20 mol/L para formar um tampão cujo pOH = 4, sabendo que a constante de ionização do íon amônio a 25ºC é 5,5 × 10–10 e o produto iônico da água a 25ºC é 10–14, é: