#22709
2006 - Técnico Profissional (SANEPAR)/Tecnico em Química, Saneamento ou Alimentos/Analise Físico-Química em Laboratório
Matéria:
Química e Engenharia Química
Assunto: Soluções de Eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise Salina, Solução Tampão. Produto de Solubilidade
Uma maneira de indicar a acidez ou a basicidade de um meio é através da medida do pH. Em relação a esse assunto, considere as seguintes afirmativas:
1. Na água pura as concentrações de H3O+ e OH- são iguais a 1 x 10-7 mol L-1.
2. A água pura tem pH igual a 7. De maneira similar, quando a concentração de H3O+ é igual a 1 x 10-11 mol L-1, o pH da água é igual a 3.
3. Como a escala de pH é logarítmica, o aumento do pH em uma unidade indica uma diminuição de 10 vezes na concentração de H3O+.
4. Uma solução possui um caráter básico quando a concentração de íons H3O+ é superior a concentração de íons OH-.
1. Na água pura as concentrações de H3O+ e OH- são iguais a 1 x 10-7 mol L-1.
2. A água pura tem pH igual a 7. De maneira similar, quando a concentração de H3O+ é igual a 1 x 10-11 mol L-1, o pH da água é igual a 3.
3. Como a escala de pH é logarítmica, o aumento do pH em uma unidade indica uma diminuição de 10 vezes na concentração de H3O+.
4. Uma solução possui um caráter básico quando a concentração de íons H3O+ é superior a concentração de íons OH-.
Explicação (Assistente Virtual)
Primeiro você deve responder a questão para ver a explicação.
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